時(shí)間：2022-02-19 16:05:54
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關(guān)鍵詞：復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)技能
一、明確目標(biāo)，打牢基礎(chǔ)
依據(jù)《2010河南省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試說(shuō)明與檢測(cè)》學(xué)生應(yīng)掌握具體知識(shí)有：
1.部分陽(yáng)離子和部分陰離子書(shū)寫(xiě)與讀法
陽(yáng)離子的范圍為：H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+。陰離子的范圍為：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、Cl-等。
2.常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
因?yàn)橛稍有纬傻碾x子或原子團(tuán)的電性和電荷數(shù)與它的化合價(jià)往往有一種對(duì)應(yīng)關(guān)系。這種對(duì)應(yīng)關(guān)系可幫助學(xué)生較好的判斷離子的電荷數(shù)和電性。
3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念、明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)；理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
4.掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律
①鹽+酸新鹽+新酸②鹽+堿新鹽+新堿
③鹽+鹽新鹽+新鹽④酸+堿鹽+水（又叫中和反應(yīng)）⑤金屬氧化物+酸鹽+水
5.充分挖掘《部分酸堿鹽溶解性表》的用途
具體做法：⑴利用表中元素或原子團(tuán)及其化合價(jià)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子符號(hào)；⑵讀離子的名稱；⑶寫(xiě)出表中陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式；⑷對(duì)寫(xiě)出化學(xué)式的化合物進(jìn)行分類，指出所屬的酸堿鹽類別。
二、掌握復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)技能，認(rèn)真糾錯(cuò)
復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)一般步驟：
①拆分成離子②交叉組合,寫(xiě)出化學(xué)式③判斷溶解性④寫(xiě)出規(guī)范的化學(xué)方程式。
用三個(gè)例子可掌握住初中的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
例一氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)
寫(xiě)出規(guī)范的化學(xué)方程式:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
例二碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
（這個(gè)反應(yīng)有氣體生成書(shū)寫(xiě)時(shí)可稍加變形。）
HCl+Na2CO3――
寫(xiě)出規(guī)范的化學(xué)方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
例三氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（這個(gè)反應(yīng)有氣體生成書(shū)寫(xiě)時(shí)可稍加變形。）
寫(xiě)出規(guī)范的化學(xué)方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
學(xué)生在書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)方程式時(shí)免不了犯的錯(cuò)誤。總結(jié)這些錯(cuò)誤，并指明錯(cuò)誤的原因所在，則能夠減少出現(xiàn)錯(cuò)誤的機(jī)率，扭轉(zhuǎn)學(xué)生的一些錯(cuò)誤想法。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有：
H2SO4＋2KNO3＝K2SO4＋2HNO3NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH
Na2CO3＋K2SO4＝Na2SO4＋K2CO3
以上錯(cuò)誤原因：滿足了對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求，忽視了生成物中有沉淀、氣體或有水生成的條件。
Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3＋2NaOH
CaCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3＋BaSO4＝CaSO4＋BaCO3
以上錯(cuò)誤原因：忽視復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求，堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的反應(yīng)。
BaSO4＋2HCl＝BaCl2＋H2SO4錯(cuò)在BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
另外，像CO2，SO2，SO3等酸性氧化物與可溶性堿的反應(yīng)，一些學(xué)生常視其為復(fù)分解反應(yīng)，這也是錯(cuò)誤的。因?yàn)闈M足不了復(fù)分解反應(yīng)的定義，即兩種化合物之間并沒(méi)有互相交換成分。
三、強(qiáng)化訓(xùn)練，學(xué)以致用
精挑細(xì)選各種類型的習(xí)題，組成難度不同的題組進(jìn)行訓(xùn)練，由易到難，由簡(jiǎn)單到綜合逐步過(guò)渡，達(dá)到學(xué)以致用的目的。這些題型歸納七種，分別表述如下：（1、2題型考察基礎(chǔ)知識(shí)，其余綜合性強(qiáng)）
1.直接考察復(fù)分解定義、反應(yīng)發(fā)生條件和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)
如：（1）下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫(xiě)化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。
①KOH+HCl②CaCO3+Ba(OH)2③NaOH+FeCl3
④KCl+Cu(OH)2⑤AgNO3+BaCl2
⑥K2CO3+H2SO4⑦KOH+NH4NO3
（2）選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫(xiě)在橫線上
①__________＋Na2CO3＝2NaOH＋__________
②BaCl2＋__________＝BaSO4＋__________
③__________＋2HCl＝__________＋__________＋CO2
2.與其它概念相互聯(lián)系的題型
如：（3）用好化學(xué)用語(yǔ)和溶解性表，對(duì)日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的，請(qǐng)按要求寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在表1的范圍內(nèi)，并且不能重復(fù)選用）。
表1
①一種堿和一種鹽_______② 一種酸和一種鹽________
③一種堿和一種鹽_______④ 一種鹽和另一種鹽______
1）鑒別題
如：（4）用一種試劑鑒別NaCl，HCl，BaCl2三種無(wú)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)方程式。
（5）不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3
⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是_____。
2）除雜題：
如：（6）用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。
①KNO3（KCl）②NaOH（Na2CO3）③NaCl（NH4Cl）④HNO3（H2SO4）
3）共存題：如：（7）下列離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4）推斷題：如：（8）某鹽溶于水形成的無(wú)色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）
圖1
（1）無(wú)色溶液A中的溶質(zhì)可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所對(duì)應(yīng)的濾液D與E溶液反應(yīng)的方程式是________________
3.考察復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的題型：
如：（9）復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一
I.請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合___________；②氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合 ______________；
II.上述復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有一些"特殊"的陰陽(yáng)離子，它們能夠相互結(jié)合。如反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-則是"旁觀者"。請(qǐng)分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的___________。
復(fù)分解和置換反應(yīng)的區(qū)別：定義不同。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng)。
置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）
1、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；
2、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；
關(guān)鍵詞：化學(xué)復(fù)習(xí)課堂；激發(fā)興趣；發(fā)揮能動(dòng)性；維持動(dòng)態(tài)平衡
文章編號(hào)：1008-0546（2013）11-0081-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.030
化學(xué)復(fù)習(xí)是對(duì)已學(xué)過(guò)知識(shí)的再學(xué)習(xí)，是鞏固知識(shí)防止遺忘的基本方法。我國(guó)古代大教育家孔子講的“學(xué)而時(shí)習(xí)之”、“溫故而知新”就闡述了學(xué)習(xí)記憶的規(guī)律和復(fù)習(xí)的重要意義。
然而多數(shù)老師進(jìn)入復(fù)習(xí)時(shí)都會(huì)有這樣的感受：感覺(jué)學(xué)生學(xué)的知識(shí)全忘了，什么都要重講，但學(xué)生又認(rèn)為這些知識(shí)都學(xué)過(guò)了，復(fù)習(xí)時(shí)沒(méi)有積極性。結(jié)果復(fù)習(xí)的課堂氣氛沉悶，復(fù)習(xí)效果不理想。如何讓復(fù)習(xí)的課堂鮮活起來(lái)，提高復(fù)習(xí)效率，本人就《復(fù)分解反應(yīng)的條件及簡(jiǎn)單應(yīng)用》復(fù)習(xí)課談?wù)勛约旱目捶ā?/p>
一、借助多媒體，應(yīng)用小游戲激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
新課階段化學(xué)課可通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生的積極性，復(fù)習(xí)階段不可能重新做實(shí)驗(yàn)，一來(lái)時(shí)間不允許，二來(lái)沒(méi)有新意。筆者在復(fù)習(xí)《復(fù)分解反應(yīng)的條件及簡(jiǎn)單應(yīng)用》時(shí)，開(kāi)始設(shè)計(jì)了一個(gè)flas，“探險(xiǎn)員鹽酸”走迷宮（如圖），鹽酸必須繞過(guò)迷宮中能與它反應(yīng)的物質(zhì)才能安全走出迷宮。
九年級(jí)的學(xué)生已有一定的電腦操作基礎(chǔ)，對(duì)電腦游戲的興趣遠(yuǎn)比書(shū)本高，讓學(xué)生在電腦上操作幫鹽酸走出迷宮，學(xué)生感興趣的同時(shí)必須考慮哪些物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。利用游戲復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)比直接說(shuō)“我們一起回憶酸的性質(zhì)有哪些”效果要好得多。
利用多媒體復(fù)習(xí)時(shí)要處理好多媒體教學(xué)與課堂教學(xué)的關(guān)系，利用多媒體可以將一些無(wú)法用演示實(shí)驗(yàn)直接體現(xiàn)的抽象問(wèn)題展現(xiàn)出來(lái)，如分子的運(yùn)動(dòng)等。但學(xué)生往往會(huì)沉浸在多媒體課件中而忽略了課堂學(xué)習(xí)。教師應(yīng)能恰當(dāng)?shù)貙W(xué)生的注意力轉(zhuǎn)移到課堂學(xué)習(xí)上來(lái)。本節(jié)課中筆者讓學(xué)生走完迷宮后，立即請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出迷宮中物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生的參與度很高，這部分學(xué)得不太好的學(xué)生也開(kāi)始積極地向同組中的其他同學(xué)請(qǐng)教了。
二、了解學(xué)生情況，設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)過(guò)程，維持教學(xué)動(dòng)態(tài)平衡
學(xué)生是認(rèn)識(shí)的主體，但是他們只是在教師啟發(fā)指導(dǎo)下來(lái)進(jìn)行認(rèn)識(shí)活動(dòng)的。在復(fù)習(xí)課堂上一味地采用注入式教學(xué)或進(jìn)行題海戰(zhàn)術(shù)，會(huì)導(dǎo)致學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)不感興趣。所以教師事先應(yīng)擬定好復(fù)習(xí)計(jì)劃，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，采取多種多樣的方式讓學(xué)生自己動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)。
例如，筆者對(duì)《復(fù)分解反應(yīng)的條件及簡(jiǎn)單應(yīng)用》一課是這樣設(shè)計(jì)的：
本節(jié)課最后是“魔術(shù)揭秘”，課前筆者讓學(xué)生根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的酸堿鹽的知識(shí)設(shè)計(jì)魔術(shù)，最終采納了“白酒變紅酒，紅酒繼續(xù)變汽水，最后汽水變牛奶”這一魔術(shù)并讓設(shè)計(jì)者進(jìn)行了魔術(shù)表演。請(qǐng)其他同學(xué)對(duì)該魔術(shù)進(jìn)行揭秘，探討最初的“白酒”是什么，完成每一步變化加入的試劑是什么？學(xué)生在佩服該同學(xué)能設(shè)計(jì)出如此精彩的魔術(shù)的同時(shí)積極參與討論，進(jìn)一步鞏固了復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件的知識(shí)。最后小結(jié)時(shí)筆者鼓勵(lì)其他同學(xué)也可利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)出更精彩的魔術(shù)并到實(shí)驗(yàn)室付諸現(xiàn)實(shí)。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，將課堂學(xué)習(xí)延伸到課外。
課堂上游戲、練習(xí)、魔術(shù)相結(jié)合，再加上學(xué)生自己做老師，吸引學(xué)生對(duì)教師傳輸?shù)男畔⒈３肿罴训慕邮軤顟B(tài)，保持良好的教學(xué)動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)然這需要老師課前對(duì)學(xué)生充分了解，精選習(xí)題，練習(xí)題要有典型性、針對(duì)性、概括性，照顧到大多數(shù)學(xué)生的知識(shí)水平，同時(shí)教師必須考慮課堂上不失趣味性的同時(shí)保質(zhì)保量完成復(fù)習(xí)任務(wù)。更重要的是培養(yǎng)學(xué)生自主復(fù)習(xí)的能力。
三、以學(xué)生為主體，充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性
要讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，就是讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)快樂(lè) 。學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)不僅是突出學(xué)生主體地位、實(shí)現(xiàn)學(xué)生自學(xué)的需要，也是實(shí)現(xiàn)人的自身發(fā)展的需要。老師要放心讓學(xué)生自己探索總結(jié)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，把課堂最大限度地還給學(xué)生，教師盡量少講或不講，讓教師逐步“懶”起來(lái)，學(xué)生逐步“勤”起來(lái)。
要使復(fù)習(xí)課做到有的放矢，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、自覺(jué)性，教師必須了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，包括實(shí)際知識(shí)和能力水平。對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況要研究分析，找出形成知識(shí)缺陷的原因。在平時(shí)，教師應(yīng)把學(xué)生知識(shí)中的錯(cuò)誤或缺陷記載在教學(xué)情況記錄本上，隨時(shí)加以分析歸納，這對(duì)上好復(fù)習(xí)課，使學(xué)生有所得并提高一步都是很有必要的。《復(fù)分解反應(yīng)的條件及簡(jiǎn)單應(yīng)用》是第七章的復(fù)之一，其中判斷酸堿鹽間反應(yīng)能否發(fā)生以及方程式的書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)也是學(xué)生最不愿面對(duì)的問(wèn)題，因?yàn)檫@部分涉及的物質(zhì)類別以及反應(yīng)方程式較多，學(xué)生學(xué)起來(lái)較吃力。
本節(jié)課中在學(xué)生完成走迷宮的游戲并寫(xiě)好化學(xué)方程式后，有了進(jìn)行游戲的感性認(rèn)識(shí)，筆者順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)的定義以及酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，在此基礎(chǔ)上，筆者設(shè)計(jì)了這樣一道題目：
判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)方程式，若不能請(qǐng)說(shuō)明理由。
1. 氯化鈉與硝酸銀溶液
2. 硝酸鉀與碳酸鈉溶液
3. 硫酸鉀與氯化鋇溶液
4. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液
5. 氯化鎂與氫氧化鋇溶液
6. 碳酸鈉與硝酸銀溶液
此題既強(qiáng)化了復(fù)分解反應(yīng)的定義，又鞏固了方程式的書(shū)寫(xiě)。
此環(huán)節(jié)檢測(cè)學(xué)生完成情況時(shí)筆者讓學(xué)生以小組為單位（每組均有這部分知識(shí)掌握得較好和不太好的學(xué)生），相互檢查本組完成情況，組長(zhǎng)將本組出現(xiàn)的問(wèn)題如方程式書(shū)寫(xiě)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤、反應(yīng)能否發(fā)生判斷錯(cuò)誤等進(jìn)行匯總，交流討論時(shí)，各組組長(zhǎng)將問(wèn)題一一投影呈現(xiàn)，并提出本組不能解決的問(wèn)題其他組共同討論解決方法。同時(shí)老師可以在學(xué)案中所給問(wèn)題的基礎(chǔ)上預(yù)設(shè)一些深層次問(wèn)題，學(xué)生交流討論過(guò)程中適當(dāng)穿去，進(jìn)一步提高學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)的認(rèn)識(shí)，形成知識(shí)體系。部分學(xué)生由于基礎(chǔ)差，存在自卑心理，不愿意問(wèn)老師。學(xué)生分組“兵帶兵”，讓學(xué)得較好的學(xué)生幫忙，既帶動(dòng)了基礎(chǔ)較差的學(xué)生，也促進(jìn)了學(xué)得好的學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展。有利于培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和相互協(xié)作精神。
有了前面兩個(gè)環(huán)節(jié)做鋪墊，后面應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題如除雜、判斷物質(zhì)在溶液中能否共存、探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等問(wèn)題，筆者就全部放手讓學(xué)生小組內(nèi)討論解決，最后交流討論時(shí)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的掌握情況比老師一個(gè)人在臺(tái)上唱獨(dú)角戲而學(xué)生只是被動(dòng)接受好多了。
具有生命力的化學(xué)課堂源于教師和學(xué)生的共同創(chuàng)造，教師應(yīng)該深入地分析教材，結(jié)合學(xué)生的心理認(rèn)知特點(diǎn)，努力創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激活學(xué)生的思維活動(dòng)，課內(nèi)要啟發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)的積極性設(shè)計(jì)知識(shí)結(jié)構(gòu)，向?qū)W生逐步深入地提出問(wèn)題，使學(xué)生掌握知識(shí)的橫向、縱向聯(lián)系（網(wǎng)絡(luò)）；分析典型事例，使設(shè)計(jì)的復(fù)習(xí)內(nèi)容恰恰是大多數(shù)學(xué)生想要解決、也是應(yīng)當(dāng)解決的重點(diǎn)問(wèn)題，起到舉一反三、提高復(fù)習(xí)效率的作用；對(duì)不同程度的學(xué)生宜采用不同的方法。在復(fù)習(xí)時(shí)教師的一切努力都要落實(shí)到充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用上，只有學(xué)生積極主動(dòng)的、最大限度地參與復(fù)習(xí)，方可能達(dá)到要求。
概念是最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)，它是學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)屬性極其規(guī)律的起點(diǎn)。在現(xiàn)行初中化學(xué)教材中，有許多精煉的化學(xué)概念，這些概念是用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言高度概括出來(lái)的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞、每一句話、每一個(gè)注釋都是經(jīng)過(guò)反復(fù)推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學(xué)性。化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確地理解概念對(duì)于學(xué)好化學(xué)是十分重要的。初中學(xué)生的閱讀和理解能力都有待培養(yǎng)和提高，因此，在教學(xué)過(guò)程中講清概念，把好這一關(guān)是非常重要和必要的。本文就新課程教學(xué)改革中，如何做好初中化學(xué)概念教學(xué)進(jìn)行闡述，僅供大家參考。
1、加強(qiáng)直觀教學(xué)
初中學(xué)生由于年齡特征原因，他們的思維主要以直觀為主。因此，在進(jìn)行化學(xué)概念教學(xué)時(shí)，要盡量利用直觀的手段。比如，原子、分子的結(jié)構(gòu)，它們是微觀粒子，看不見(jiàn)，摸不著，學(xué)生想象不出來(lái)。這時(shí)候，老師可以用模型來(lái)幫助學(xué)生的認(rèn)識(shí)原子、分子等微觀粒子的結(jié)構(gòu)，從而形成原子、分子等概念。
多媒體技術(shù)也是很好的直觀教學(xué)，因此在具體的化學(xué)教學(xué)中，我們應(yīng)該重視它、用好它。比如，學(xué)生對(duì)“原子是化學(xué)變化中的最小微粒”這一概念總是不理解，很多學(xué)生根據(jù)這個(gè)概念，還錯(cuò)誤的認(rèn)為分子比原子大。利用多媒體動(dòng)畫(huà)，可以讓化學(xué)反應(yīng)過(guò)程清楚的展示出來(lái)，讓學(xué)生清晰的看到：在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子分為原子，原子重新組合成新的分子。
2、幫助學(xué)生理解化學(xué)概念的本質(zhì)
對(duì)化學(xué)概念的理解不能是支離破碎的，而應(yīng)該是全面的，只有這樣才能使學(xué)生深刻的理解，并能利用化學(xué)概念解決實(shí)際問(wèn)題。如果學(xué)生不能深刻的理解化學(xué)概念，他們只能死記硬背的學(xué)習(xí)概念了。學(xué)生死記化學(xué)概念，就不會(huì)靈活運(yùn)用，那就等于沒(méi)有掌握化學(xué)概念。因此，在實(shí)際的教學(xué)中，老師要幫助學(xué)生理解化學(xué)概念的本質(zhì)。比如，對(duì)物理變化與化學(xué)變化的學(xué)習(xí)，要強(qiáng)調(diào)判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看有無(wú)新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的就是化學(xué)變化。比如，水變成水蒸氣，很多學(xué)生錯(cuò)誤的認(rèn)為它是化學(xué)變化，那就要向?qū)W生講清楚：水蒸氣的本質(zhì)仍然是水，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，不是新的物質(zhì)，因此它屬于物理變化。同樣，水結(jié)成冰、電燈發(fā)光等變化，都沒(méi)有新的物質(zhì)生成，它們都屬于物理變化。
在具體教學(xué)中，老師要對(duì)某些化學(xué)概念需要進(jìn)行剖析，才能幫助學(xué)生透徹的理解。尤其，要幫助學(xué)生領(lǐng)會(huì)其本質(zhì)意義。比如，催化劑這個(gè)概念，一定要讓學(xué)生理解其中的“改變”的含義，它可以是加快，也可以是減慢；“不變”的含義是指質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)，很多學(xué)生將“改變”理解為只有加快，講“化學(xué)性質(zhì)”誤認(rèn)為是性質(zhì)。事實(shí)上，物質(zhì)的性質(zhì)包括化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)，因此，概念中的化學(xué)性質(zhì)不能隨便的理解為性質(zhì)。又如，氧化反應(yīng)概念中的氧，很多學(xué)生錯(cuò)誤的理解為氧氣，事實(shí)上，概念中的氧不只是指氧氣，它還包括含氧化合物中氧的意思。
由上可知，在初中化學(xué)教學(xué)中，利于剖析的方法對(duì)概念進(jìn)行教學(xué)，可以有效的幫助學(xué)生準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)在含義。
3、利于對(duì)比方法幫助學(xué)生正確的形成概念
化學(xué)上很多概念具有對(duì)立性，如果在教學(xué)中采用對(duì)比的方式進(jìn)行，可以幫助學(xué)生更好的領(lǐng)會(huì)概念的含義，從而收到良好的教學(xué)效果。比如，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；物理變化與化學(xué)變化；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)；純凈物與混合物；單質(zhì)與化合物等等，在教學(xué)中應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)比就能有效的幫助學(xué)生理解、掌握它們。
4、利用實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生建立化學(xué)概念
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在化學(xué)教學(xué)中無(wú)任怎樣重視實(shí)驗(yàn)都不過(guò)分的。在初中化學(xué)概念教學(xué)中，同樣要重視發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。比如，飽和溶液與未飽和溶液，在教學(xué)中應(yīng)該讓學(xué)生親手配制，這樣能使學(xué)生深刻的理解其含義。同樣，溶解度、質(zhì)量守恒等概念，都可以用實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生建立概念。否則，老師空洞的講解，只能使學(xué)生聽(tīng)的枯燥。
5、加強(qiáng)引導(dǎo)，注重概念的內(nèi)涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內(nèi)涵與外延，既有助于學(xué)生理解概念，又有助于拓展學(xué)生的思維視野。如人教版初中化學(xué)教材P48關(guān)于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學(xué)生根據(jù)定義可能無(wú)法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)是否為鹽。對(duì)此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學(xué)生再遇到這類問(wèn)題就不會(huì)困惑了。另外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時(shí)，學(xué)生無(wú)法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)類型。如果教師將復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)或溶解度更小的物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，學(xué)生便很容易理解了。
6、正確辨析，注意概念之間的區(qū)別
物質(zhì)分類一直是近幾年中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點(diǎn)。對(duì)此，教師在教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質(zhì)組成，有固定的性質(zhì)，有固定的化學(xué)式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質(zhì)，而且每種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常沒(méi)有固定的化學(xué)式。據(jù)此學(xué)生結(jié)合自己的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。
7、系統(tǒng)分類，注意概念之間的聯(lián)系
概念；學(xué)生；培養(yǎng)閱讀能力；理解能力；學(xué)習(xí)能力
【中圖分類號(hào)】G252.17文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1673-8500（2012）12-0180-02
化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，準(zhǔn)確地理解概念對(duì)于學(xué)好化學(xué)是十分重要的。這些概念是用簡(jiǎn)練的語(yǔ)言高度概括出來(lái)的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞、每一句話、每一個(gè)注釋都是經(jīng)過(guò)反復(fù)推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學(xué)性。初中學(xué)生的閱讀和理解能力都有待培養(yǎng)和提高，因此，在教學(xué)過(guò)程中講清概念，把好這一關(guān)是非常重要和必要的。
1抓住關(guān)鍵字詞，講清概念含義
化學(xué)概念有著極強(qiáng)的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，教師在教學(xué)過(guò)程中，要充分把握化學(xué)概念的特點(diǎn)，要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤，這樣，既可以使學(xué)生深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，還有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來(lái)判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯(cuò)將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)（因它們就是由同種元素組成的物質(zhì)），同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì)）。
2注重實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)引出概念
在實(shí)際教學(xué)中，教師要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)集中學(xué)生的注意力，并對(duì)現(xiàn)象分析，要引導(dǎo)學(xué)生正確地推理，來(lái)形成化學(xué)基本概念。例如，在講化學(xué)變化與物理變化兩個(gè)概念時(shí)，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點(diǎn)燃的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。教師可以邊演示邊提問(wèn)，讓學(xué)生充分思考：在兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來(lái)這是一個(gè)極為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在觀察變與不變的現(xiàn)象時(shí)能回答出以下兩點(diǎn)：剪紙的過(guò)程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒(méi)有變；紙燃燒過(guò)程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導(dǎo)學(xué)生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒(méi)有生成其他物質(zhì)是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學(xué)變化，這樣從這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中引出了兩種不同“變化”的概念。通過(guò)總結(jié)、舉例練習(xí)，明確物理變化、化學(xué)變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的直接體驗(yàn)。
3聯(lián)系生活，從實(shí)際出發(fā)辨析概念
根據(jù)新課標(biāo)的要求，化學(xué)教學(xué)要注重聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)用化學(xué)的意識(shí)。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學(xué)變化呢？教師可以聯(lián)系生活實(shí)際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導(dǎo)學(xué)生得出食物腐敗過(guò)程中有新物質(zhì)生成，所以該變化屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過(guò)它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無(wú)新物質(zhì)生成。
4解剖概念內(nèi)容，幫助學(xué)生理解
化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過(guò)程中，要對(duì)一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學(xué)生難以掌握的概念之一。在講解時(shí)要闡明催化劑是相對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)才有意義，它只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能改變生成物的質(zhì)量。
5加強(qiáng)引導(dǎo)，注重概念的內(nèi)涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內(nèi)涵與外延，既有助于學(xué)生理解概念，又有助于拓展學(xué)生的思維視野。如人教版初中化學(xué)教材P48關(guān)于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學(xué)生根據(jù)定義可能無(wú)法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)是否為鹽。對(duì)此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學(xué)生再遇到這類問(wèn)題就不會(huì)困惑了。另外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時(shí)，學(xué)生無(wú)法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)類型。如果教師將復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)或溶解度更小的物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，學(xué)生便很容易理解了。
6正確辨析，注意概念之間的區(qū)別
物質(zhì)分類一直是近幾年中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點(diǎn)。對(duì)此，教師在教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質(zhì)組成，有固定的性質(zhì)，有固定的化學(xué)式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質(zhì)，而且每種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常沒(méi)有固定的化學(xué)式。據(jù)此學(xué)生結(jié)合自己的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。
7系統(tǒng)分類，注意概念之間的聯(lián)系
化學(xué)概念雖多，也是一個(gè)個(gè)地形成的，要善于引導(dǎo)學(xué)生將概念逐步系統(tǒng)歸類，突出重點(diǎn)，抓住關(guān)鍵。例如，在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個(gè)概念后，總結(jié)這幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個(gè)概念中的主導(dǎo)地位，揭示這幾個(gè)概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。
8強(qiáng)化訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)習(xí)后的知識(shí)鞏固
關(guān)鍵詞： 初中化學(xué)教學(xué) 概念教學(xué) 強(qiáng)化方法
化學(xué)概念學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，初中階段的每一個(gè)化學(xué)概念都字字珠璣，句句精粹，蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)內(nèi)蘊(yùn)，昭示著廣闊的概念外延。在初中階段，學(xué)生雖然具備了一定的閱讀能力，但并不十分強(qiáng)大，教師如果不能有效引導(dǎo)學(xué)生有效、高效閱讀化學(xué)概念，將會(huì)對(duì)教學(xué)活動(dòng)造成一定的損失與阻礙。筆者結(jié)合自己多年來(lái)的教學(xué)實(shí)踐，就如何強(qiáng)化概念教學(xué)總結(jié)出以下幾點(diǎn)，望各位有識(shí)之士批評(píng)指正。
一、引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用定義分析不同的實(shí)例
在具體的教學(xué)實(shí)踐中，化學(xué)教師往往是首先講解概念的內(nèi)容，組織學(xué)生進(jìn)行識(shí)記活動(dòng)，然后舉出實(shí)例進(jìn)行練習(xí)。筆者以為，這樣的做法存在很大弊端，我們更應(yīng)該通過(guò)種種實(shí)例的歸納總結(jié)，最后得出具體概念。因?yàn)楦拍罱虒W(xué)非常強(qiáng)調(diào)第一印象，這是相關(guān)心理學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)調(diào)查得出的結(jié)論，但在概念教學(xué)中，由于學(xué)生沒(méi)有經(jīng)過(guò)多角度、多層次的實(shí)例印證，他們對(duì)于概念的理解可能有所偏頗，抑或視野不夠開(kāi)闊、全面。這樣，它們給學(xué)生的第一印象可能就不會(huì)準(zhǔn)確，如果這時(shí)候?qū)⒌谝挥∠蟾灿趯W(xué)生的頭腦中，將會(huì)給教學(xué)活動(dòng)帶來(lái)很大麻煩，影響教學(xué)質(zhì)量與課堂效果。譬如在講授“置換反應(yīng)”這一概念時(shí)，教師如果不首先加以拓展，那么，可能在學(xué)生頭腦中留下這樣的印象：只有鋅、鎂、鐵等金屬單質(zhì)和硫酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)才是置換反應(yīng)。
二、注意發(fā)展性、逐步滲透原則
化學(xué)概念是課程內(nèi)容的重要組成部分，也是化學(xué)知識(shí)的“骨架”。如果教師直接把抽象化的概念給學(xué)生分析，給學(xué)生定義的話，則往往會(huì)使學(xué)生望而生畏。化學(xué)概念本身是發(fā)展的，所以教師應(yīng)在學(xué)生認(rèn)知過(guò)程中循序漸進(jìn)，逐步深化，在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上加深對(duì)有關(guān)概念的理解，通過(guò)概念教學(xué)啟迪學(xué)生進(jìn)一步思考，拓寬知識(shí)視野，建立相關(guān)知識(shí)之間的聯(lián)系。因此概念教學(xué)中教師要不斷幫學(xué)生梳理上下位概念的關(guān)系，提升學(xué)生歸納總結(jié)的能力。概念本身的層次性決定了老師教學(xué)也要有層次性。比如，在開(kāi)始接觸氧化反應(yīng)這一概念時(shí)，就給學(xué)生解釋成是有“氧氣”參加的反應(yīng)，在以后的學(xué)習(xí)中再說(shuō)明是有“氧元素”參加的反應(yīng)，這樣學(xué)生理解起來(lái)不困難，易接受。在高中，學(xué)生會(huì)學(xué)到有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。概念的教學(xué)要注意發(fā)展性，就是要求教師注意概念的廣度和深度。分階段教學(xué)，不能一次性教給學(xué)生。如果那樣的話，學(xué)生就會(huì)感覺(jué)應(yīng)接不暇，難以理解，造成對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)失去興趣，得不償失。例如，在學(xué)習(xí)了純凈物、混合物、單質(zhì)等物質(zhì)分類的概念后，教師要邊教邊讓學(xué)生梳理上下位概念的關(guān)系，逐步形成知識(shí)間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，并滲透分類思想。
三、從不同角度分析理解同一個(gè)概念
“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同”，這句話同樣在化學(xué)概念教學(xué)中適用。我們?cè)谥v解化學(xué)學(xué)科的不同概念時(shí)，應(yīng)當(dāng)極力嘗試從不同角度對(duì)化學(xué)概念作出不同闡釋，這樣學(xué)生對(duì)于化學(xué)概念的內(nèi)涵就會(huì)理解得更加全面，更加透徹。譬如，化學(xué)反應(yīng)和物理反應(yīng)這個(gè)概念，淺顯地說(shuō)，就是有沒(méi)有新的物質(zhì)生成的區(qū)別；深入說(shuō)，就是分子本身有沒(méi)有發(fā)生變化，這樣區(qū)別開(kāi)來(lái)，不但學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)、物理反應(yīng)的概念記憶深刻，更為重要的是，他們明白了什么叫做“新的物質(zhì)生成”，有助于他們?cè)谶x擇判斷的時(shí)候構(gòu)思依據(jù)。類似的例子還有“質(zhì)量守恒”，教材中的記述是關(guān)于反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量總和不變，如果從事物構(gòu)成的基本單位，原子的角度進(jìn)行分析，就是原子的種類、書(shū)目，還有質(zhì)量都沒(méi)有變化，這樣解釋，學(xué)生的理解更加微觀、透徹，對(duì)于深入理解質(zhì)量守恒定律就更加有效。
四、注意概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
在初中階段的語(yǔ)文教學(xué)過(guò)程中，有很多教師在授課過(guò)程中會(huì)采用對(duì)比教學(xué)的教學(xué)策略，這種教學(xué)策略被筆者應(yīng)用到初中階段的化學(xué)教學(xué)當(dāng)中以后，發(fā)現(xiàn)在某些容易混淆，區(qū)別比較隱形的概念中應(yīng)用往往會(huì)比較有效。譬如筆者在講授“氧化物”這個(gè)化學(xué)概念的時(shí)候，就列舉了類似的“含氧化合物”概念，經(jīng)過(guò)教師組織，學(xué)生自主討論，得出了兩者的聯(lián)系在于都是一種化合物，都含有氧；但區(qū)別在于氧化物在元素構(gòu)成中要求是只有兩種，而含氧化合物則沒(méi)有這方面的要求。在對(duì)于兩個(gè)不同，但又相互聯(lián)系的概念對(duì)比中，學(xué)生不但深刻地記住、理解了兩個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系，而且激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，感悟到了化學(xué)知識(shí)，尤其是概念當(dāng)中的無(wú)窮趣味。
五、弄清楚概念的內(nèi)涵與外延
一、從生活實(shí)際出發(fā)辨析概念
根據(jù)新課標(biāo)的要求，化學(xué)教學(xué)要注重聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)用化學(xué)的意識(shí)。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學(xué)變化呢？教師可以聯(lián)系生活實(shí)際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導(dǎo)學(xué)生得出食物腐敗過(guò)程中有新物質(zhì)生成，所以該變化屬于化學(xué)變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過(guò)它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別為有無(wú)新物質(zhì)生成。
二、在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中引出概念
在實(shí)際教學(xué)中，教師要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)集中學(xué)生的注意力，并對(duì)現(xiàn)象分析，要引導(dǎo)學(xué)生正確地推理，來(lái)形成化學(xué)基本概念。例如，在講化學(xué)變化與物理變化兩個(gè)概念時(shí)，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點(diǎn)燃的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。教師可以邊演示邊提問(wèn)，讓學(xué)生充分思考:在兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變與不變的是什么?這兩種變化有什么不同?看起來(lái)這是一個(gè)極為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在觀察變與不變的現(xiàn)象時(shí)能回答出以下兩點(diǎn):剪紙的過(guò)程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒(méi)有變;紙燃燒過(guò)程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導(dǎo)學(xué)生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒(méi)有生成其他物質(zhì)是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學(xué)變化，這樣從這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中引出了兩種不同“變化”的概念。通過(guò)總結(jié)、舉例練習(xí)，明確物理變化、化學(xué)變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)引出概念的教學(xué)中更要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)的直接體驗(yàn)。
三、抓住關(guān)鍵字詞理解概念含義
化學(xué)概念有著極強(qiáng)的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，教師在教學(xué)過(guò)程中，要充分把握化學(xué)概念的特點(diǎn)，要及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識(shí)上的錯(cuò)誤，這樣，既可以使學(xué)生深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，還有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來(lái)判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易錯(cuò)將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)(因它們就是由同種元素組成的物質(zhì))，同時(shí)又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物(因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì))。
四、解剖概念內(nèi)容幫助學(xué)生理解
化學(xué)概念不僅用詞嚴(yán)密，而且非常精煉，教師在教學(xué)過(guò)程中，要對(duì)一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(zhǎng)，而且涉及的知識(shí)也較多，學(xué)生往往難于理解。 因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強(qiáng)調(diào)要在一定溫度的條件下;其二，指明溶劑的量為100g;其三，一定要達(dá)到飽和狀態(tài);其四，指出在滿足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個(gè)限制性句式構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學(xué)生難以掌握的概念之一。在講解時(shí)要闡明催化劑是相對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)才有意義，它只能改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，也不能改變生成物的質(zhì)量。
五、引導(dǎo)學(xué)生理解概念的內(nèi)涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內(nèi)涵與外延，既有助于學(xué)生理解概念，又有助于拓展學(xué)生的思維視野。如人教版初中化學(xué)教材P48關(guān)于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學(xué)生根據(jù)定義可能無(wú)法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質(zhì)是否為鹽。對(duì)此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學(xué)生再遇到這類問(wèn)題就不會(huì)困惑了。另外，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時(shí)，學(xué)生無(wú)法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)類型。如果教師將復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質(zhì)或溶解度更小的物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，學(xué)生便很容易理解了。
六、正確辨析概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)分類一直是近幾年中考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點(diǎn)。對(duì)此，教師在教學(xué)中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質(zhì)組成，有固定的性質(zhì)，有固定的化學(xué)式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質(zhì)，而且每種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通常沒(méi)有固定的化學(xué)式。據(jù)此學(xué)生結(jié)合自己的化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。
化學(xué)概念雖多，也是一個(gè)個(gè)地形成的，要善于引導(dǎo)學(xué)生將概念逐步系統(tǒng)歸類，突出重點(diǎn)，抓住關(guān)鍵。例如，在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個(gè)概念后，總結(jié)這幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個(gè)概念中的主導(dǎo)地位，揭示這幾個(gè)概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。
七、強(qiáng)化訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)習(xí)后的知識(shí)鞏固
一、厘清概念，準(zhǔn)確表述
【例1】下列化學(xué)符號(hào)、圖示、用語(yǔ)與其所表達(dá)的意義一致的是（ ）
A.Co――1個(gè)一氧化碳分子
B.4N2――4個(gè)氮原子
C.5個(gè)鈉離子――5Na+1
D.――O2-
【解析】Co是鈷元素的元素符號(hào)，既可以表示宏觀概念Co元素或物質(zhì)鈷，又可以表示微觀意義1個(gè)Co原子或Co原子，A項(xiàng)將Co錯(cuò)看成一氧化碳的化學(xué)式CO，錯(cuò)誤。B項(xiàng)表示的是4個(gè)氮分子，錯(cuò)誤。電荷的電性和電量寫(xiě)在元素符號(hào)右上角時(shí)，表示的是元素的離子符號(hào)，數(shù)字在左，“+”“-”號(hào)在右，數(shù)字“1”可省略；電荷的電性和電量寫(xiě)在元素符號(hào)正上方時(shí)，表示的是元素化合價(jià)符號(hào)，數(shù)字在右，“+”“-”號(hào)在左，數(shù)字“1”不可省略。5個(gè)鈉離子的正確書(shū)寫(xiě)方式應(yīng)為5Na+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，原子核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為原子，原子核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陰離子，原子核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)時(shí)為陽(yáng)離子，D項(xiàng)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，核外電子總數(shù)為2+8=10，大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，是O2-，正確。
【答案】D
二、領(lǐng)悟內(nèi)涵，理順關(guān)系
【例2】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（ ）
A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)可能是化合物
B.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的粒子
C.原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，得出元素的種類由電子數(shù)決定
D.含有同種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過(guò)定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，故A項(xiàng)正確。微觀概念用構(gòu)成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。在原子中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數(shù)目發(fā)生改變，但元素的種類不會(huì)改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。宏觀概念單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，物質(zhì)可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】A
三、借助模型，搭建橋梁
【例3】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.圖示中沒(méi)有單質(zhì)
B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D.該反應(yīng)的生成物丁中氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16
【解析】通過(guò)所給微觀模型知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O。由模型可以看出，甲、丁分子由2種原子構(gòu)成，丙分子由3種原子構(gòu)成，均屬于化合物；乙分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，此反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)定義，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律在宏觀上理解為參加化學(xué)反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的所有物質(zhì)的總質(zhì)量，在微觀上理解為“微觀世界三不變”，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變，但分子的數(shù)目可能會(huì)改變，也可能不變，通過(guò)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，從微觀上理解為參加反應(yīng)的分子數(shù)目為4個(gè)，生成物分子的數(shù)目為2個(gè)，分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。微觀粒子原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較，所得到的比叫做相對(duì)原子質(zhì)量，可知相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有單位，故D項(xiàng)正確。
