時間：2023-07-20 16:23:58
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1.化學式的計算
(1)分子質量
相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和.其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和.
(2)元素質量比
化合物中各元素的質量比,等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比,其關系如下:
元素質量比相對原子質量之比×相對原子質量之比÷原子個數比
(3)元素質量分數
R元素的質量分數=R的相對原子質量×化學式中R的原子個數相對分子質量×100%
(4)化合物中某種元素的質量
化合物中R元素質量=化合物質量×化合物中R元素的質量分數
2.溶液稀釋相關計算
稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數
3.化學方程式的相關計算
化學方程式計算一般會結合化學方程式的書寫、化學式的推斷、化學式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結合.Www.21miSHu.
例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應,將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質量為2.87g.
(1)求上述20g溶液中AgNO3的質量.
(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?
解:設溶液中AgNO3的質量為xg.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
170x=143.52.87gx=3.4g
鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.
化學方程式是表示純凈物之間的質量關系,而在實際生產中所用的原料和產品一般含有雜質,因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.
例2將12.5g含雜質的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應雜(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),反應后經過濾所得濾液為105.6g.求:
(1)二氧化碳質量.
(2)稀鹽酸質量分數.
(3)反應后濾液的溶質質量分數.
(4)石灰石中碳酸鈣的質量分數.
解:設CaCO3的質量為x,HCl質量為y,生成CaCl2的質量為z.
由題意知,CO2=x+100g-105.6g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
xyzx-5.6g
10044=xx-5.6gx=10g
10073=10gyy=7.3g
100111=10gzz=11.1g
生成CO2的質量為10g-5.6g=4.4g
鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%
反應后濾液的溶質質量分數為11.1g105.6g×100%=10.5%
石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g×100%=80%.
4.數據分析題
表格式計算題會將有關數據隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關數據,或對比分析出兩種物質恰好反應的量,分別討論其中一種物質的計算.
一、物質中原子個數比的計算，這類計算一般都不會太難
題型：已知某物質化學式，求各原子個數比；解法：只需找出化學式中各原子的個數，對照相應的原子寫出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子個數比 解：C：H：O=2：6：1
二、物質中質量分數的計算
題型1：已知某物質化學式，求該化學式中某元素所占質量分數。解法：元素相對原子質量×原子個數/化學式相對分子質量×100%典例：計算KMnO4中鉀元素的質量分數。
解：KMnO4相對分子質量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質量分數：K的相對原子質量×K的原子個數/ KMnO4相對分子質量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
題型2：已知某化混合物樣品質量，求某一物質在樣品中的質量分數。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計算礦物純度和溶液中計算溶質質量分數中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數除以總人數乘以100%，計算某科合格率一樣。
三、物質中某元素所占質量的計算
題型：已知該物質總質量，計算某元素在該物質中質量。解法：物質總質量×所求元素在該物質中的質量分數。典例：計算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物質組成元素質量比的計算
題型：已知該物質化學式，求組成該物質各元素質量之比。解法：元素質量之比=（元素相對原子質量×原子個數）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相關化學方程式的計算
解法：這類計算題的解法關鍵掌握這樣幾個步驟
1.審題設出未知量；寫出與計算相關的、正確的化學方程式并配平；找出對應的比例關系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣多少克？
解：設6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣x克。
2H2O2 催化劑 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣3.2克。
六、溶液的計算
這類計算綜合性較強，它的計算往往與質量守恒定律分不開，并且這類計算在中考題型中最為常見。解法：1.認真審題，抓住關鍵詞，如完全反應、雜質沒有參加反應、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質量守恒定律的運用和以上幾類計算題的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl雜質的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。
求：1.白色固體Na2CO3質量分數？2.所得溶液中氯化鈉的質量分數？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質量分數為10%；4.不在有氣體產生，說明完全反應。
解：設Na2CO3質量為x克，NaCl質量為y克，HCl質量為z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%
關鍵詞：初中化學；計算教學；策略；圖標
一、簡單計算，理清概念
關于有關化學式的計算，學生在做題時要注意理解基本的概念，這類的計算一般都是比較簡單的。
（1）相對原子質量的計算。這種類型的題目一般容易出現在選擇題中，首先，看到這種題目，學生就應該想這里的“相對原子質量”中的“相對”兩個字的意思，然后就是相對原子質量的單位。這類計算題在計算中都不是直接考查計算結果，往往是在考查學生對這個概念的理解，相對原子質量只是一個相對的標準，是方便我們計算的。針對這部分的教學，教師可以將比較容易混淆的幾種數字拿出來作比較，同時教師也要深刻地剖析相對原子質量的概念的每一個字，讓學生留下深刻的印象。
（2）化合物中所含元素的質量比的計算。這種類型的題目是在微觀的基礎上計算的，在宏觀中物質都是有基本的元素組成，其中化合物中所含元素的質量比是化學式中各種原子的個數與其相對原子質量的乘積之比。教師在教學時，要跟學生講解區分原子個數、原子的相對原子質量、元素質量分數等易混淆的概念，同時教育學生考試時仔細讀題。
二、圖表計算，分類指導
圖像計算題是化學計算中比較難的一類題目。圖像計算題沒有詳細的文字描述，它將所有的文字信息全部通過圖像的形式畫出來，是對學生對化學知識及其應用的考驗。在圖像中一般會涉及到物質的質量變化，同時根據變化的曲線，學生要分析出發生了什么樣的化學反應，只有抓住了這些，才可以方便解題。在這方面的教學中，教師首先應該灌輸給學生不要怕這種題目的思想，同時指導學生慢慢地根據圖像的變化分析相應的化學反應。這類題目一般的解題步驟如下：①明確圖像中橫縱坐標表示的含義及物質的名稱；②根據圖像中的變化考慮化學反應的發生程度，列出化生反應方程式分析計算。有關的圖像題一般分為兩大類：一類是質量和時間的變化關系，最后要求計算某種物質的質量分數；另一類是沉淀（氣體）的體積與時間的關系，最后要求溶液中某種溶質的質量分數。針對前一類的題目，一般考學生金屬的活潑性，哪些的金屬與酸反應，哪些不反應，這些都會影響質量。多種金屬與酸的反應是這類題目中比較難分析的，主要考慮到金屬的活潑順序表，活潑的金屬先與酸反應。教師在教學這方面的解題時，一定要讓學生牢記金屬的活潑性順序，同時也要注意講解特例，比如說銅，它不和稀酸發生反應，這些都是教學中應該講到的。針對后一類的化學計算，都是注意反應的先后問題和化學反應中物質是否足量的問題。教師應該提醒學生在計算中考慮過量和不足量的問題，這個通常是容易忽視的地方。
表格類的計算題，也是沒有過多的文字描述，給出的直接是表格中的數字。通過表格中的數字，主要反映了各物質的性質及其相對應的變化規律，這類題目比較抽象，很難理解，主要考查學生靈活處理問題的能力。教師在講解這種題目的時候，要慢慢指導學生找出規律，慢慢啟發學生自己動手動腦解決問題的能力。一般的用“控制變量法”進行分析，所謂的“控制變量法”就是控制單一的量不變，找出其他的量的變化情況，從中找出規律。在這類題目中，考查的是化學反應中某一種物質是否足量的問題，通過分析不同變量之間的關系，分析得出結論，最后解題。
為了可以更好地讓學生理解消化圖像類和表格類計算題，教師在平時的教學中可以將同樣的題目通過圖像、表格、文字三種不同的方式表述，讓學生明白其中的規律，拓寬學生的解題思路，以不變應萬變，這樣學生才算是真正學會了做化學類的計算題。
三、綜合計算，抓住方法
綜合計算是一類綜合性很強的計算題目。很多的學生看到這種題目就覺得頭疼，就會覺得很難，其實不是這樣的，再難的題目也是由基本的反應和多重的反應變化演變而來的。只要平時學習的基本功踏實，按照題目中的所提到的反應一步一步地往下面寫，找出未知量與已知量之間的關系或則將所求的問題慢慢向已知量轉化，這樣一般的問題都會解決。教師一定要教育學生不能被計算題的長度嚇住，往往越是長的題目越是簡單。
關于化學類計算題解題過程的規范問題，一定要規范書寫，不要在小細節上出錯丟分。舉一個簡單的例子，在化學書例題中，在設未知量時要注意不要隨意增加單位，書中就有“設氧氣的質量為x”，許多的學生在設未知數的時候習慣性的帶上單位。這就是學科性的差別，化學的計算與數學的計算不一樣，值得教師和學生注意。同時，教師在平時的教學中應該多注重培養學生的解題技巧，開闊學生的思維，充分挖掘學生的潛能。
結語：化學計算可以體現應用化學的能力，可以提高學生的思維邏輯。解決化學計算的方法有很多，教師在平時的教學中就應該逐一開導，因材施教，讓每位學生都能找到一套自己學習化學、應用化學、解決化學計算的方法。
參考文獻：
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學，2012（2）.
一、質量守恒定律的涵義
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律.
二、應用質量守恒定律時應注意的問題
1.該定律的適用范圍：只適用于化學變化，而不包括物理變化.
2.理解參加反應的涵義：對于反應物來說，一定要強調是指“參加反應”的物質，而不是各物質質量的簡單相加
，一定不要把沒有參加反應的反應物的質量計算在反應前的物質的質量總和中.
3.理解“反應生成”的涵義：對于化學反應后物質來說，一定要強調是指“反應后生成”的物質，原來就有的物質的質量不能計算在生成物的質量總和中.
4.質量總和：各物質的質量總和，包括氣態、液態和固態的物質，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質量，否則就會出現“不守恒”的現象.
5.質量守恒：質量守恒定律強調的是質量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.
6.從微觀角度理解質量守恒定律：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其它物質（生成物）的過程，也就是說，在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和―即質量守恒定律.
7.小結和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質量守恒定律，
可將化學反應的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”.
五個不改變：（1）宏觀――反應物和生成物總質量不變；元素種類不變.
（2）微觀――原子種類不變；原子數目不變；原子質量不變
兩個一定改變：（1）宏觀――物質的種類一定改變
（2）微觀――分子的種類一定改變
一個可能改變：分子總數可能改變.
三、質量守恒定律的應用
1.推斷物質的化學式
例1 （2013年雅安中考題）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學式為 .
一、考查對元素概念的準確理解
例1 （1）決定元素種類的是（ ）
（A） 核外電子數 （B） 中子數
（C） 最外層電子數 （D） 質子數
（2）根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）
（A） ②③化學性質相同 （B）它們表示兩種元素
（C） ①表示的是原子，②表示的是離子
（D） ②表示的元素是金屬元素
（3）下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）
（A） Cl和Cl- （B） Co和CO
（C） H和He （D）
分析：本題是最經典的考查元素概念的試題.抓住元素的概念可得出：決定元素種類的是原子核內的質子數（或核電荷數）或者說一種元素與另一種的本質區別是核內質子數（或核電荷數）.其中（2）要注意結構示意圖各部分的涵義：最外層電子數相同，化學性質相似，所以②、③化學性質不相同；②、③核內質子數相同，所以②、③是同一種元素的不同微粒（②是鋁離子，③是鋁原子，但它們均是鋁元素，從分類的角度都是金屬元素）；①核內質子數與核外電子數相同，是原子，②核內質子數不等于核外電子數，是離子.
答案：（1）（D）（2）（A）（3）（A）
點評：準確理解概念是解答元素概念類問題的關鍵.
二、考查元素的分類
圖1例2鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖1所示，下列有關鈰的說法正確的是（ ）
（A） 元素符號為Ce
（B） 屬于非金屬元素
（C） 相對原子質量140.1 g
（D） 原子核內中子數為58
分析：從元素周期表可獲得的信息由：原子序數（進一步知道原子核內質子數、核外電子數—58）；元素符號：Ce；元素名稱：鈰；相對原子質量：140.1；等.從元素分類的角度看，鈰是金屬元素.
答案：（A）
點評：可從元素名稱的邊旁部首來確定元素的分類.
三、考查元素在自然界和人體中的含量
例3地殼中含量最多的元素是（ ）
（A） 硅 （B） 氧 （C） 鐵 （D） 鋁
分析：地殼中主要元素含量的順序是：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg；人體中主要元素含量的順序是：O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg（關注含量最高的元素、最高的金屬元素、最高的非金屬元素等特殊情況）.
答案：（B）.
點評：元素在地殼和人體中含量的高低則需要熟記，特別是含量之最.
四、考查物質與元素、分子、原子的關系
例4 （1）二甲醚C2H6O是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景.下列有關二甲醚的說法錯誤的是（ ）
（A） 由C、H、O三種元素組成
（B） 一個分子中含有3個氫分子
（C） 相對分子質量為46
（D） 不屬于氧化物
（2）人們常說菠菜中富含鐵質，這里所說的“鐵質”應理解為（ ）
（A） 鐵元素 （B） 鐵單質 （C） 鐵離子 （D） 鐵原子
分析：（1）由二甲醚的化學式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的；每一個二甲醚分子是由二個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構成（即在二甲醚分子中不存在含氫分子），并通過計算可知二甲醚的相對分子質量為：12×2+1×6+16=46；從物質類別看，二甲醚是含氧化合物，但不是氧化物（氧化物是由兩種元素組成的化合物）.
答案：（1）（B）（2）（A）
點評：準確把握宏觀（物質、元素）和微觀（分子、原子、離子）之間的關系是解答該類問題的基礎.
五、考查元素符號及其含義
例5對下列符號意義的表述，正確的是（ ）
（A） N2 兩個氮原子
（B） 2H 兩個氫元素
（C） 2H2O 兩個水分子
（D） Ca2+ 鈣元素的化合價為+2價
分析：符號前面的數字表示微粒的個數，如元素符號前面的數字表示原子的個數；元素符號右下方的數字表示分子或原子團中所含原子個數；元素符號右上方，數字在前，“+”或“—”在后，表示離子所帶的電荷數和離子的電性；元素符號正上方，數字在后，“+”或“—”在前，表示元素或原子團化合價的價數和化合價的正負.
答案：（C）
點評：準確搞清化學用語中數的涵義是正確解答該類問題的前提.
六、考查元素周期表
1.考查元素周期表的涵義
圖2例6氧氣（O2）是人類賴以生存的重要物質之一.圖2摘自元素周期表，據圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）： ①；②.
分析：圖中的“氧”字說明該元素為氧元素，其元素符號為O、原子序數（核電荷數、質子數、核外電子數）為8、相對原子質量為16.00等.
答案①氧的元素符號為O；②氧的原子序數為8；③或氧的相對原子質量為16.00等） （合理答案即可）
點評本題是一道開放性的元素周期表涵義題，解答時要充分抓住圖中提供的文字信息和數字信息，知道每一部分的涵義，結合所學知識就可正確解答.
2.考查讀表、識表、用表能力
例7俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形.圖3為元素周期表的部分元素的相關信息，利用圖3回答相關問題
圖3 （1）請畫出16號元素原子結構示意圖 ，化學反應中該原子比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子.
（2） 表示的是 （填符號）.
（3）硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符號為 ，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素.
（4）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學式，任意填寫一種）.
（5）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是.
分析：本題是一道以元素周期表為核心設計的一道信息給予題，著重考查的是查、用元素周期表的能力及接受處理信息能力.了解元素周期表所蘊涵的信息和相關規律，抓住試題的要求，就能順暢回答.
初中化學復習備考精編習題遵循原則復習備考，除了鞏固雙基，還應培養學生分析問題和解決問題的能力。而解題能力是學生觀察、思考、想象、記憶、表達等能力的綜合表現。因此，在高效課堂中，為了提高復習效率，根據課程標準的三維目標，精選一定數量具有較高質量的習題，供學生練習，可以促進課堂高效。教師在備課時，精選習題，讓學生練習，幫助學生對基礎知識和基本技能鞏固、深化、提高。精選習題，是教師的基本功。對避免“題海戰術”，減輕學生過重的課業負擔具有重要作用。
精編試題在復習課中是至關重要的，可以幫助鞏固復習的內容，提高復習效率，可以進一步幫助學生形成系統化、條理化的知識框架，使學生的判斷推斷能力、分析綜合能力等實際處理問題的能力得到加強。
復習備考，是知識重現、總結歸納的過程，同時也是解答疑難的過程。復習課，練習是必不可少的，練是鞏固知識，應用知識解決實際問題的手段，習題的精選是為練而設計的。好的習題能啟迪思維、激發興趣、加深對基礎知識的理解，誘導學生尋求解題的規律，掌握解題的技巧，培養學生的綜合素質。精編習題，應遵循以下原則。
一、新鮮性原則
心理學研究表明：學生的學習效果與其對所接觸的知識是否有新鮮感有關。因此為了讓學生能在積極心理狀態驅使下復習，提高學習效率，復習中，若讓學生把習題重做一遍，學生只是機械地重復，無新鮮感。在復習備課時，教師應對教材中的習題，認真研究，精心篩選，采用變換形式、變換題型、變換已未知條件后讓學生練習，或設計一些實驗題，編擬討論題，組織討論后回答，以滿足學生的求知欲。
在復習質量守恒定律時，將教材中的習題改為：在化學反應前后沒發生變化的是（）①原子數目；②分子數目；③元素種類；④原子種類；⑤分子種類；⑥物質總質量。
A、①②B、③④⑤C、①③④⑥D、②⑤⑥
在復習燃燒和滅火時，自編習題：如圖，觀察到的現象是_____，由此得到的結論是_____。
在應用新鮮性原則時，一定要認真研讀課標，鉆研教材，反復篩選或自編習題，防止偏題、怪題、超標題，忽視了基礎，片面追求新奇。
二、層次性原則
根據認知領域學習目標分類觀點，學生的學習目標可分為識記、理解、掌握、綜合應用等層次。在復習中選編能反映不同層次的習題，并注重高層次目標的習題，來配合復習課練習，既有利于教師對學生復習效果的全面評價，又有利于培養學生識記、理解、想象、創造等多種能力。如復習質量守恒定律時，可選編不同層次的習題，進行練習。
（1）____叫質量守恒定律；（2）在一切化學反應中，____沒有改變，____沒有增減，____沒有變化，因此，化學反應前后各物質質量總和____。（3）已知A+B =C+D，若10gA與20gB恰好完全反應，生成15.5gD，則生成C____g.（4）在反應2x+Y2=2Z中，已知x的相對原子質量是24，Y2的相對原子質量是32，則Z的相對原子質量是（）A、80B、40C、62D、56
以上（1）（2）為識記層次，（3）為理解層次，（4）為綜合層次。學生在識記的基礎上理解，在理解的基礎上才能綜合應用。這組習題，由易到難，層次依次提高。
三、綜合性原則
綜合是認知領域中基本的思維形式。對任何事物，沒有綜合這一思維形式的作用，很難得到全面、完整、系統的認識。復習備考階段的主要任務，就是要利用綜合這種基本邏輯思維手段，對整個初中所學化學知識進行歸納總結，以獲得正確反映知識體系內部必然聯系的完整印象，為真正掌握這些知識提供必要條件。配合這一思維活動的進行，需要一定數量的綜合性習題，這些習題可以是相關知識的歸納、總結，也可以是多個相關知識點的綜合應用。這類習題宜在第二輪復習中訓練。如：
（1）相關知識歸納性習題。歸納“化學之最”地殼中含量最多的元素是____；空氣中含量最多的元素是____；化學變化中的最小粒子是；保持物質化學性質的最小粒子是____；組成化合物種類最多的元素是____。
（2）多個知識點的綜合性習題。綜合計算是化學式的計算、根據化學方程式計算、溶質質量分數的計算等多個知識點綜合應用，難度較大，每年中考必考。復習時，要從歷年的中考題中選一些，讓學生訓練。
如某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g。試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na2CO3的質量分數；③反應后所得溶液中溶質的質量分數
四、開放性原則
開放性習題，有多個答案，是訓練學生思維能力的最好方法，在總復習階段，選編一些開放性習題，訓練學生的發散思維，培養學生分析問題和解決問題的能力。如某同學收集的一瓶氧氣不純，可能有哪些原因？某同學用高錳酸鉀制取氧氣，結束后發現試管破裂，可能有哪些原因？某同學將CO2通入澄清的石灰水，未見渾濁，可能原因有哪些？
一、注重化學概念的教學，加強化學用語的訓練，為化學計算夯實基礎
涉及初中化學計算的一些重要化學概念，首先要盡可能通過實驗或其具體事物分析、概括導出，其次注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質區別與內存聯系，然后加強運用概念的訓練，加深學生對基本概念的理解，提高學生運用基本概念的能力，最后還要加強與基本概念相關的化學用語的訓練，使學生掌握化學學科獨特的學習語言。
實踐證明，當學生理解了化學式、相對原子質量、相對分子質量等基本概念，以及化學式含義和化學式前系數的含義等內容后，有關化學式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當學生理解了質量守恒定律、化學方程式能夠表示反應物及生成物各物質間質量比的含義等內容后，學生基本都能夠進行化學方程式的簡單計算了；當學生理解了溶液、溶液的組成（溶質、溶劑）、溶質的質量分數等基本概念后，溶質質量分數的計算也就不再難倒學生了。
二、初中化學計算是化學“量”的思想與數學計算方法的結合，化學計算的關鍵是化學“量”的思想
各種計算類型在教材上都有相應的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運用化學概念進行化學計算的思想，以簡明的解題格式規范正確運用化學概念進行化學計算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發揮教材上例題的作用。如何發揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學習方法來講要形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學策略。
傳授性教學策略主要是教師講授或師生共同談話或學生直接自學教材上例題等方式，接受性學習化學基本計算的方法，然后再進行訓練，并通過師生評價或學生相互評價等矯正，讓學生掌握化學計算方法，逐步提高化學計算能力。這種方法多數學生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數學生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。
探究性教學策略主要是教師創設真實情境，提出有意義的實際問題，組織學生合作探究，力圖運用基本化學概念完成基本化學計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學習過程中，可引導學生運用化學概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導學生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學生進行遷移。在探究的過程中，學生充分感悟或體驗運用化學概念進行化學計算的方法，自然形成化學計算能力，并鞏固學習興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學生真正運用化學思想和化學概念進行化學計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應該是更有效率的學習。當然，這種策略要求學生的化學概念必須牢固，基本學習方法必須到位，化學學習興趣必須濃厚，否則課堂教學中容易“冷場”，收不到預想的效果。因而兩種教學策略都要根據學生特點而確定，力爭取得更有效的教學效果。
三、化學的總復習策略
初中化學的復習階段，當然主要是針對選拔功能來說的，我認為在復習迎考中有這樣幾點需要大家加以關注。
（一）復習措施
1.以大部分學生現狀為基礎，分析教材、學生，研究對策，提高復習的針對性。
2.認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復習的有效性。
3.分輪次復習，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學生的應試能力。按單元順序復習，加強學科知識的聯系，使基礎知識系統化、網絡化。加強對學生三基的考查，及時查漏補缺。
（二）化學復習計劃
1.指導思想。以教材、化學課標、考試說明為依據，以“三基”為主線，以培養學生的化學能力為重點，以完成學校的教育教學目標為方向。
2.復習目標。扎實地掌握三基；形成熟練的科學（化學和生物）思想方法；培養學生較強的化學和生物能力和運用有關知識分析解決問題的能力。
3.備考策略。
⑴大力強化“三基”，重視教材、課標、說明的指導作用；
⑵強調理性思維，注重學生“個性品質”的提高；
⑶構建知識網絡，重點內容重點復習，并研究綜合能力的提升，加強對學科主干知識特別是知識交匯點的教學，通過對主干知識的教學帶動相關知識的全面復習。
近幾年中考充分體現了重點知識、熱點問題常考不變，如物質結構、酸堿鹽、化學計算等。
⑷注重理論聯系實際，增強重點知識的綜合運用能力、實驗技能的描述能力、實驗設計的思維能力、實驗解釋的思維能力。
⑸協同備考，爭取整體優勢；
【典型例題】
科學是一把雙刃劍。2011年3月11日，日本大地震引發的福島核電站核泄漏事故，使我們對碘有了新的認識。
(1)自然界中的碘(127)是人體必需的一種元素，該元素在人體中為一種元素（填“常量”或“微量”），如果人體缺乏碘元素就會導致。
(2)我們食用的加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合價是，KIO3受熱易分解，因此做菜時應注意。
(3)日本福島核電站反應堆內發生的核裂變可產生放射性碘131和銫137，其中碘131原子中含有53個質子和個中子。科學證明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的輻射。曾一度被搶購的加碘鹽每500g中含碘20mg，按上述標準，即使這些碘都轉化成能防止輻射的碘，每人每天也應吃g加碘鹽才起作用，這遠遠超出了人體正常攝入的食鹽量，顯然是不科學的！
解析：（1）根據微量元素定義及碘的生理功能進行解答。碘是人體中的一種微量元素，缺乏碘會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子病），幼兒缺乏會影響生長發育，甚至患兒童呆小癥、智力低下等病癥。
（2）根據在化合物中正負化合價的代數和為零的原則，進行計算指定元素的化合價。設在KIO3中碘元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價的代數和為零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根據信息KIO3受熱易分解可知，為了避免長時間加熱使其分解變質，做菜時應注意要到菜快要出鍋時再加入食用鹽。
（3）根據“相對原子質量約等于質子數與中子數之和”的關系進行分析。碘131原子核內含有53個質子，根據“相對原子質量=質子數+中子數”，可知碘131原子核內含有的中子數為：131-53=78；因為要有效阻止核輻射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食鹽中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘鹽的質量為500g×100mg／20mg =2500g。
【試題評析】
首先，本試題具有鮮明的時代特征，利用時事熱點新聞為素材，來考查同學們掌握基本化學知識的情況，充分體現了化學在保證人類健康方面所起到的重要作用。再者，本試題也體現了化學計算的應用價值。中考化學計算題不再考查繁瑣的計算技巧，更加注重化學計算的原理與實踐、實驗、生產、生活相結合，這對培養學生從量的角度來學習和研究科學知識素養、樹立嚴謹的科學態度，具有重要的意義。本題通過化學計算，讓學生意識到微量元素超過人體正常的攝入量時會有害健康，體現了化學計算在生活、生產、科研中的運用價值；重視化學計算的方法及原理與實踐相結合，體現化學計算的實用性。
解答這類題目時要明確以下幾點：（1）常量元素和微量元素的劃分是依據其在人體中的含量，以“0.01%”為界，含量高于“0.01%”的為常量元素，含量低于“0.01%”的為微量元素。（2）常見的常量元素是氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯和鎂，占人體質量的99.95%。其中碳、氫、氧、氮四種元素以蛋白質、糖類、油脂、水和維生素的形式存在，其他元素主要以無機鹽的形式存在。常量元素中鈣、鈉、鉀、磷、鎂等對人體健康的影響很大。（3）常見的微量元素主要有碘、鋅、硒、氟、鐵，可以利用諧音簡記為“點心吸附鐵”，它們的含量雖然很小，卻是維持正常生命活動所必需的。微量元素可以分為三類：第一類為人體必需的微量元素，有鐵、碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、氟、錳等；第二類為人體可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、鎳、硼、釩、鋁、鋰、鋇、鈦等；第三類為有害元素，是指具有潛在毒性，人體不需要，會在一定程度上毒害有機體的微量元素，有鉛、鎘、汞、砷、錫。（4）熟記各必需元素與人體健康的對應關系。例如，缺鐵會引起貧血癥，缺氟易產生齲齒，缺鈣幼兒或青少年易患佝僂病等。（5）應建立“合理攝入”觀，即營養元素或必需元素攝入不足或者攝入過量均會影響人體健康。例如，攝入鉀過量時，會出現惡心、腹瀉；攝入鋅過量時，易發生鋅中毒，免疫功能下降；攝入碘過量時，易引起甲狀腺腫大等。總之，我們在解題時要：認真讀題、理解條件；聯系課本、縝密思維；領會要求、分析解答。
【鏈接中考】
1.（2011?雅安）2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發福島第一核電站的放射性物質外泄，有關131I(碘-131)的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題。
(1)131 I原子中含有53個質子、78個中子。
①131 I原子的核外電子數為。
②自然界中普遍存在另一種穩定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質子數為。
(2)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質不同的原因是。
(3)日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設某人經醫生確認，每日需要補充166mg KI。已知每千克某品牌的碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為kg。
2.（2011?臨沂）下列宣傳用語中，你認為不科學的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡的水產品，新鮮、口感好，可以放心食用
B．使用含氟牙膏可預防齲齒
C．蔬菜、水果能提供和補充多種維生素
D．缺鐵會引起貧血
3.（2011?東營）日本3?11大地震引起日本福島核電站發生氫氣爆炸，引起核泄露。
(1)爆炸是因為可燃物在。因此，可燃性氣體在點燃之前要。發生爆炸的氫氣來自反應堆燃料棒用作包殼的金屬鋯(Zr)與水的反應，該反應在高溫下生成+4價鋯的氧化物和氫氣，該反應的化學方程式是。
(2)核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數為53號碘元素的一種原子，下列說法正確的是。
A．碘131是一種金屬元素B．碘131的放射性會對人體產生危害
C．碘131原子核外的電子數是78D．碘131的放射性是化學性質
一、注重理論聯系實際，考查化學計算能力
例1（黑龍江省綏化市考題）酒樓的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物――谷氨酸鈉，其化學式為C5H8NO4Na，它的相對分子質量為169。右表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據題中的信息計算：
（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質量比為_________；
（2）若某同學一次吃了200g春卷，則他會食用_________ mg味精，其中含鈉元素的質量為_________mg(結果保留一位小數)。
解析：本題直接運用化學式中有關量的關系進行計算，如表2。
另外，化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。
答案：（1）15:2；（2）160；21.8。
點評：運用化學式中各種量的關系進行計算是化學計算中最基本的計算。以生活實際為背景可以讓同學們體驗到時時有化學，處處有化學，化學就在我們身邊，從而培養聯系生活實際的能力。
例2（江蘇省徐州市考題）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可導致失明，甚至死亡。最新研究證明可以用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業廢水，使其轉變成無毒的物質。有關反應的化學方程式為：
（1）上述反應中B物質的化學式為_________，甲醇中氧元素的質量分數為_________。
（2）若處理含有0.32%甲醇的工業廢水500t,理論上需要多少氨氣？
解析：本題借助甲醇的信息給予，聯系工業生產中的甲醇廢水處理考查了物質推斷，元素的質量分數以及化學方程式計算，是一道綜合性較強的應用題。根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與個數不變，可以推斷出B為N2；處理含有0.32%甲醇的工業廢水500t，理論上需要氨氣的質量應該根據化學方程式進行計算，解題時一定要注意格式的規范化。
答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。
點評：這類試題力圖使同學們在運用化學知識的同時感受化學的價值，激發學習興趣，從而更多地關心周邊的環境和生活中的化學現象，理解、解決相關的一些化學問題，培養綜合應用知識的能力。
二、注重創新思維培養，考查定量分析能力
1.元素守恒法
例3（江蘇省鎮江市考題）由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（ ）。
A. 12g B．24g C．36g D．48g
解析：在本題中，Mg(OH)2和MgO組成的混合物，與適量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液的溶質是MgSO4，在這一系列變化過程中，鎂元素保持不變，所以生成的MgSO4質量可以根據鎂元素的質量來求解。選B。
點評：解題關鍵是找出化學變化前后，保持不變的元素，并以該元素的質量在化學反應前后不變作為解題依據。
2.平均值法
例4（四川省德陽市考題）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）。
A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：根據氫氣的質量2g，我們可以算出金屬混合物的平均原子質量為52，所以金屬混合物中的一種要能與稀硫酸反應且相對原子質量小于52，另一種金屬可以是能與稀硫酸反應且相對原子質量大于52的，也可以是不能與稀硫酸反應的。選A。
點評：此類計算通過歸納不同物質或不同變化過程的相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點，從而培養同學們的創新思維能力。
三、加強學科間的融合能力，考查數學思想在化學中的應用
1.數據分析題
例5（山東省淄博市考題）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分4次加入，實驗過程所得數據如表3(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。
根據實驗數據計算：
（1）表3中n的數值為_________。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是_________。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
解析：本題要求同學們有較強的數據分析能力。
通過分析我們發現在第1次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為11g，參加反應的碳酸鈣質量為16g-11g=5g；第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為6g，參加反應的碳酸鈣質量為11g-6g=5g，所以我們可以得到每加入20g稀鹽酸后，參加反應的碳酸鈣質量為5g。但第3次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為2.8g，參加反應的碳酸鈣質量為6g-2.8g=3.2g，沒有按照每加入20g稀鹽酸后參加反應的碳酸鈣質量為5g規律變化，所以在第3次時，石灰石中的碳酸鈣已經全部反應完了，2.8g為石灰石中的雜質質量，石灰石中的碳酸鈣質量是16g-2.8g=13.2g，樣品中碳酸鈣的質量分數是
答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。
點評：表格式計算題會將有關數據隱含在表格中，要求我們利用表格中的有關數據，或根據需要確定參照對象，對比分析出有用的數據進行計算；或對比分析出兩種物質恰好反應時的質量比；或通過確定兩種物質恰好反應的量，再分別討論其中一種物質的過量問題。
2.數形結合題
例6（遼寧省沈陽市考題）在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產廠制得的Na2CO3產品中混有少量NaHCO3。為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱 ，受熱Na2CO3不分解），反應過程中生成CO2的質量與反應時間的關系如圖所示。請解答下列問題：
（1）反應過程中生成CO2的質量為_________g；
（2）100g混合物中NaHCO3的質量；
（3）100g混合物中Na2CO3的質量分數。
解析：本題以圖像的形式，通過坐標將反應時間與放出氣體的質量關系表示出來，使各種物質之間的關系更加清晰，這就要求我們對圖形有較強的解讀能力與分析能力。
點評：解決圖像型試題要抓住“三點一趨勢”：即起點、轉折點、終點和圖像的變化趨勢；分析出圖像中所給數據的意義；正確運用有關數據解決問題。
