時間：2023-08-07 17:18:52
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[關鍵詞] 教育教學 中學化學 化學方程式含義
化學方程式的教學是化學教學中最重要的內容之一，也是教學難點之一，是教育教學中老話題。其中化學方程式的含義尤其重要。在對化學方程式的含義的研究中，較多的是關于化學方程式的“質”“量”的兩方面的闡述，雖然有許多新成果，但是或多或少具有一定的缺點，不能做到理論清晰，使得學生很難理解、很難掌握。筆者在十幾年的教學實踐中發現并運用比較研究的方法，通過比較研究揭示化學方程式的含義，理論清晰，易于理解，利于使用，教學實踐中簡單易學，深受學生歡迎，效果很良好。現將筆者自己的一點所得做個介紹，以期拋磚引玉，供廣大同行朋友指正、參考。
一、過去研究中化學方程式表示意義的一般表述
在過去研究中化學方程式表示意義的研究文章中，一般表述化學方程式的含義是從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義：①“質”的含義 表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。②“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示他們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那么化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。
例如，化學方程式：
“質”的含義：過氧化氫（俗稱雙氧水）在MnO2存在下，發生分解反應生成水和氧氣。 “量”的含義：從宏觀看，每68份質量過氧化氫發生分解反應生成36份質量的水和32份質量的氧氣，即該化學反應中，過氧化氫、水和氧氣的質量比為68：36：32即17：9：8.從微觀看，過氧化氫、水和氧氣都是由分子構成的，因此，這個化學方程式還表示了每2個過氧化氫分子反應能夠生成2個水分子、1個氧分子。
這種對化學方程式的含義表述是缺乏完整性的，比如生成氧氣的氣體符號的含義沒有交代，對等號的含義，對化學式中各個符號的含義都沒有交代。再如MnO2的作用沒有交代。在教學中，教師一般都會單獨做出交代，但是這沒有給出一般理論依據，學生感覺瑣碎，不系統，缺乏邏輯性。運用比較研究，就能夠將化學方程式的含義揭示的深刻、透徹、完整。
二、表示化學反應的三個式子
在現行中學化學教材中一般都出現了如下兩種式子：
為了更好的通過比較來彰顯、揭示化學方程式的含義，筆者在教育教學實踐中提出了另外一種式子：
我把第①種式子叫做化學反應的文字表達式，把第③ 種式子叫做化學反應的符號表達式，第②種式子就是化學反應的化學方程式。通過這三個式子的比較，我們家能夠更清晰的解釋、揭示化學方程式的含義。
三、通過比較得出化學方程式最難過表示出化學反應的信息
第①種式子即文字表達式能夠表示出化學反應的實質是生成了新物質，能夠表示出化學反應的條件。但是不能表示出化學反應中各種物質的組成和相互之間的關系，不能表示出各物質是否含有同種元素，不能表示出每種物質是有哪些元素組成，不能表示出每種物質的構成粒子是分子、是原子、還是離子，不能表示出物質中的元素的化合價如何，也不能表示出化學反應的一些現象比如有氣體生成……等等。
與第①種式子相比較，第③ 種式子即符號表達式就能夠表示出更多的含義。如第③ 種式子能夠表示出化學反應有新物質生成，能夠表示出反應條件，能夠表示出各種物質的組成，能夠表示出各種物質是否含有同種元素，能夠表示出各種物質是有哪些元素組成，能夠表示出各種物質的構成粒子是分子、是原子、還是離子，能夠表示出各種物質中的元素的化合價，……等等。但是第③ 種式子不能夠表示出化學反應中各物質之間的質量關系，而各物質之間的質量關系是化學反應中最重要的信息或者說含義，不能表示出化學反應中各物質之間的質量關系，就不能夠解決實踐中的各種計算，因此第③ 種式子不宜用來表示化學反應，需要尋找更適合的式子，這個式子就是第②種式子就是化學反應的化學方程式。
與第③種式子相比較，第②種式子不僅能夠表示出第③種式子可以表示出的信息或含義，更能夠表示出化學反應中各物質之間的質量關系，元素之間的關系，分子、原子、離子的關系，能夠表示出化學方程式遵守質量守恒定律，所以化學方程式中間用=符號，――其他兩種式子中間只能用符號。所以能夠解決實踐中的各種有關化學計算問題。
通過上述比較可以看出，化學反應的含義很豐富，可以通過不同的式子逐層次表示出來。通過上述比較可以看出，只有化學方程式才能夠最好的表示出化學反應的信息。
四、揭示化學方程式的含義
化學方程式的含義就是它所表示出來的化學反應的信息，總結上面的比較，可以得出化學方程式具有以下含義：
第一，能夠表示出化學反應的本質即有新物質生成，化學反應是不同物質之間的轉變。
第二，能夠表示出各種物質的組成元素、構成粒子（分子、原子、離子等），能夠表示出化學反應中各物質之間的元素關系、粒子關系。
第三，能夠表示出反應條件。
第四，能夠表示出一定的反應現象，如有氣體生成的符號，有沉淀生成等。很多教材沒有吧這一問題交代清楚，只是說有時候用符號和，但是為什么用？實際是能夠觀察出的現象。但是很多能夠觀察出的現象是無法表示出的，比如顏色的變化。所以，教材沒有交代清楚，學生的疑惑就沒有辦法解決。如果能夠指出化學方程式能夠表示出一定的現象，而不是表示出全部的現象，學生就容易接受了。
一、聯想物質的化學性質來記憶
物質的化學性質是要通過化學變化表現出來的。化學方程式是表示化學反應的式子。因此學生在記憶化學方程式時，要聯想教材中所學過的重要物質有哪些，它們有哪些化學性質。比如：學習第六單元《碳和碳的氧化物》后，單質碳、一氧化碳和二氧化碳是本單元的三種重要物質，碳和一氧化碳都具有可燃性和還原性，可用下列方程式體現：C+O2=CO2；C+CuO=Cu+CO2；2CO+O2=2CO2；CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳也能與水、石灰水等反應，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
二、聯想物質的用途來記憶
物質的性質決定用途，用途反映性質。物質的用途都是由該物質的某一性質所決定的。因此可以密切聯系日常生活、生產來記憶，比如：工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，是因為發生CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應，鋼板上會出現一條紅線；生活中燒水的水壺，時間長了在壺底會有一層厚厚的鍋垢，如何除掉它，我們可以用鍋垢的主要成分（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O）；其實在生活、生產中有很多這樣實例幫助記憶化學方程式，只要我們時常做一個有心人。
可以采用對比、歸納的方法來記憶。比如：對比單質碳、氫氣和一氧化碳的化學性質；歸納可以通過哪些化學反應生成二氧化碳；聯想可以通過哪些途徑來制取氧氣？
2H2O=H2+O2；
2H2O2=2H2O+O2；
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；
2KClO3=2KCl+O2；
2HgO=2Hg+O2；
與次同時還可以分析出在實驗室條件下制取氧氣的原理；同樣可以歸納酸、堿、鹽之間的反應規律來幫助記憶。通過這些方法可以提高自己分析、對比能力和加深對化學方程式的認識、理解，也加深對化學方程式的印象。
三、按照反應規律記憶
化學反應的種類很多，但每一類都有一定的規律，這些規律也就是我們巧記化學方程式的依據.例如，金屬跟酸溶液發生的置換反應，要服從金屬的化學活動性順序，根據這一順序，很容易記住金屬與酸反應的化學方程式.這就是在金屬的化學活動性順序中，位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應時，要產生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應的酸的酸根構成的鹽.如：Mg+HZSO=MgSO+H；zn+HZS0；==znS04+H；Fe+ZHCI……
掌握化學反應規律，必須記住化學方程式。如何做到化學方程式過目不忘呢？首先要記主要生成物。
實例：①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
過目不忘原理：減少記憶量。化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數三部分構成的，反應物由信息提供，計量數通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程式只需記住主要生成物即可。
適應范圍：少數需要死記硬背的化學方程式，如：
①同類反應中的典型反應
②同類反應中的特例反應
③第一次見到的新反應（通常也是同類反應中的典型反應）。
其次，利用反應原理確定生成物。
實例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學反應方程式
①判斷反應物：反應前體系中存在的物質有KMnO4、SO2、H2SO4和H2O，一定參加反應的是KMnO4、SO2，可能參加反應的是H2SO4或H2O。
可先寫出反應物。
四、按常規記憶
常見的化學方程式，可按下列五個方面進行記憶。
（一）可燃性（都是在點燃的條件下）
（1）鎂條在空氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
2Mg+O2點燃2MgO3Fe+2O2點燃Fe3O4
（3）氫氣在氧氣中燃燒
（4）一氧化碳在空氣中燃燒
2H2+O2點燃2H2O2CO+O2點燃2CO2
（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒
4P+5O2點燃2P2O5C+O2點燃CO2
（二）物質用途
（1）用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
（2）用稀HCl除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（6）熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O
（7）氫氧化鋁治療胃酸Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（三）物質相互鑒別
（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
（2）鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl
（3）硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
（4）燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
（四）氣體制備
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2
（3）分解過氧化氫溶液制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2
（4）用鋅和稀硫酸制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（五）其它
（1）高溫煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2
（2）電解水2H2O通電O2+2H2
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）石灰水與碳酸鈉的反應Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學難點：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
（板書）第五節溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。
（板書）1．溶質的質量分數
定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2．溶質的質量分數的數學表達式：，全國公務員共同天地
溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量
（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
（板書）二一定溶質的質量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數。
第二課時
（板書）三有關溶質質量分數的計算。
（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：
1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
2．計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？
解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。
設需質量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。
答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%
（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組，全國公務員共同天地成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：
關鍵詞：關聯記憶；規律記憶；現象記憶；化學方程式
新課標要求中學生能夠掌握課本上的化學方程式。化學方程式是化學學科中的一個重要組成成分，在化學學習中擔當著重要的角色，因此牢記化學方程式可以為學生學習化學奠定良好的基礎。然而傳統的死記硬背法已無法滿足新課改的要求，這就要求初中化學教師在實際教學過程中采用巧妙方法，簡化化學方程式的記憶，讓學生能夠輕松記憶化學方程式。下面筆者將從關聯記憶、規律記憶、現象記憶三方面入手，談談指導學生記憶方程式的體會。
一、關聯記憶，由此及彼
在化學學習中需要記憶的化學方程式非常繁多，這給學生的記憶帶來了很大的困難，但是這些看似繁多的方程式間也存在著某種關聯，在記憶時只要循著這種關聯便可快速記憶。因此，在實際教學中，初中化學教師要引導學生使用關聯法進行化學方程式的記憶，培養學生的聯想能力，使學生在記憶的過程中能夠由此及彼聯想記憶。
比如，在給學生講解“應用廣泛的酸、堿、鹽”時，我先讓學生了解了常見的酸和堿，然后學生開始理解記憶化學方程式。我對學生說：“大家閱讀教材，試著寫出鹽酸、硫酸與金屬鋅反應的化學方程式。”學生紛紛開始閱讀教材，然后寫出了反應的化學方程式，即：
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
學生寫出化學方程式后，我要求學生根據這組化學方程式總結活潑金屬與酸反應的化學方程式的書寫規律，學生觀察后回答：“活潑金屬+強酸=相應的鹽+氫氣，其中活潑金屬是金屬活動順序表中排在氫前的金屬。”在聯系了兩組方程式后，學生掌握了金屬與酸反應方程式的書寫。
在記憶化學方程式時采用關聯法，不僅使學生記住了化學方程式，而且也極大地提高了學生的記憶效率，為學生節約了更多的時間。同時關聯法記憶，也培養了學生的聯想能力，為以后化學方程式的輕松記憶奠定了基礎。
二、規律記憶，舉一反三
初中階段要求掌握的化學方程式非常繁多，因此要記憶如此多的化學方程式容易使剛接觸化學的中學生失去對化學學習的興趣。這就要求初中化學教師在實際教學過程中有意識地引導學生總結反應規律進行記憶，使學生在記憶的過程中能夠依據規律理解這一類化學方程式，有效培養學生的歸納總結能力。
比如，在給學生講解“酸和堿的反應”這一部分內容時，我先給學生展示了鹽酸與氫氧化鈉以及硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式，即：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
然后我讓學生根據這兩組化學方程式合作討論并總結出酸和堿反應化學方程式的書寫規律，學生紛紛開始了討論。討論過后學生回答說：“根據這兩種化學方程式我們得出酸與堿反應會生成相應的鹽和水，并且這類化學方程式的書寫為酸+堿=鹽+水。”學生發表完自己的意見后，我要求學生根據這種規律舉一反三將鹽酸與氫氧化鎂以及硫酸與氫氧化銅反應的化學方程式寫在紙上。學生紛紛開始動筆，書寫的化學方程式為：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
讓學生總結規律并根據規律舉一反三書寫其他化學方程式后，學生都掌握了酸堿反應的規律。
在實際教學過程中通過引導學生根據規律法記憶化學方程式，不僅培養了學生的歸納總結能力，而且使學生理解了這一類化學方程式的書寫規律，極大地方便了學生以后的應用和記憶，提高了學生的實際解題能力。
三、現象記憶，聯系實驗
化學方程式是由數字、元素和各種符號拼接而成的，因此它的記憶就顯得十分生硬乏味，這就給學生的記憶帶來了極大的困難，而實驗的加入有效地打破了這一僵局，使化學方程式的記憶變得靈活生動、簡單方便。因此，在實際教學過程中初中化學教師要利用實驗引導學生記憶化學方程式，提高學生的記憶速度和記憶牢固程度。
比如，在給學生講解“我們周圍的空氣”這一部分內容時，為了讓大家清楚一些我們周圍常見的氣體，我帶領學生做了二氧化碳的制備實驗，我先給學生展示了我們實驗的裝備，然后對學生說：“大家根據老師剛才的演示組裝儀器并檢查裝置氣密性，然后我們開始實驗。”學生組裝并檢查儀器后，開始觀察實驗現象。實驗后我問學生：“大家都觀察到了什么？”學生回答：“當鹽酸滴在大理石上時，大理石表面一直有氣泡生成，最后大理石全部溶解，說明大理石反應生成了其他物質，并且在實驗過程中我們收集到一瓶可以使燃燒的木條熄滅的氣體，說明實驗產生的氣體是二氧化碳。”之后，我要求學生根據實驗現象寫出鹽酸和大理石反應的化學方程式。學生思考后寫出了反應方程式，即：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
通過在實際過程中利用實驗現象記憶方程式，既培養了學生的觀察能力和動手能力，又鞏固了學生對物質性質的掌握。同時，結合實驗記憶的方法也使得方程式記憶變得輕快有趣。
總而言之，通過在實際教學過程中利用關聯法、規律法記憶方程式，不僅能夠提高學生的記憶速度，而且能使學生掌握方程式書寫的規律，理清各方程式間的聯系。同時利用實驗現象記憶，使學生掌握了一些物質的性質，給以后的解題帶來了很大的便利。
參考文獻：
首先，我們從教學者的角度來談。
1.培養學生的學習興趣。其實，化學跟我們生活的方方面面有密切的聯系，我們教師應引導學生積極尋找、發現和獲取生活中的化學知識。如：鋼鐵為什么久置會生銹？為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹？燃料燃燒時為什么鼓入空氣后火焰會更旺？潮濕的煤炭為什么會比干燥的煤炭燃燒得更旺？在面粉中加入發酵粉（小蘇打），蒸出來的饅頭為什么會有那么多的小孔？如果我們教師在引導過程中就注意結合這些實際現象，那么學生學化學就變得生動而有趣。
2.教學方法的改革。要實現教學側重點的轉移，把側重點放在學生的學上，使課堂變成“學堂”，變成師生共同探索知識的場所。教師的探索是對教材和教法的研究，而學生的探索則是對教材的理解和掌握。實現改革的做法是：1.采用“讀、議、練、講”的課堂教學方法。“讀”是指由教師指導學生在課內閱讀課本，閱讀時允許學生間相互議論，也可師生討論，它是整個課堂教學的基礎。“議”是指學生議論在閱讀中產生和發現的問題或由教師提出的問題，議”是整個教學的關鍵。“練”是指讓學生在教師指導下完成由教師組織安排的練習，練時也允許學生議論，是作為學生理解教學內容的手段。“講”是指教師對學生進行啟發、引導、點撥、解惑性的講解，這種講完全是根據學生的學習需要進行的，使講具有十分強的針對性，它貫穿于整個教學過程之中。2.在課堂教學中把習題作為重要的課程資源來處理。習題就是一個概念遇著各種不同條件產生各種變化后形成的各種新矛盾，一個習題就是一個概念或幾個概念在特殊條件下的一種表現形式。課本上的定理、化學式也可看作是一個習題，只是它們的應用比較廣泛罷了。因此，把習題作為重要教材是合理的，科學的，所以習題應在課內完成。
其次，我們聊一下學習者。
學生只有找對方法才會覺得輕松好學。任何學習都離不開記憶，因此，我們同學應該學會正確而有效地記憶化學內容。對于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題，要抓住關鍵字詞進行奇特的聯想。如氫氧化鈉的用途是：用于制肥皂、煉制石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為“紙（織）上染了肥油”。濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規律，在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為“檢、裝、夾、點、收、移、熄”。“檢”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”指把試管夾在鐵架臺上；“點”指點燃酒精燈；“收”指收集氣體；“移”指把導管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為“一貼、二低、三靠”等等。
四類知識要復習好。一是基本概念和基本理論的復習方法：咬文嚼字抓關鍵，分析比較辨異同，分類歸納成網絡。要注意對教材中所有的概念做到心中有數，并且分類掌握，通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質區別和內在聯系。二是元素、單質及化合物知識的復習方法：縱向聯系法，以某物質為中心，將其物理性質、化學性質、制法、用途、保存、鑒別串成知識鏈；橫向比較法，如三種氣體、三酸二堿、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優化記憶內容；綜合運用法，重視各類物質的化學性質，由此歸納出各類反應的一般規律，并將知識綜合運用（鑒別、轉化、除雜、推斷）。三是化學計算的復習方法：立足于化學基本概念，通過認真審題弄清“已知”、“求”之間的關系，再借助于教學工具，注意每一題與這類題型的關系，舉一反三，解題要規范化。四是化學實驗的復習方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項；以物質的性質為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等；歸納典型裝置的多種用途，依據實驗的要求和條件，設計物質的制備、成分的推斷、組成的測定等。
復習時更要找對方法才能把繁瑣的知識輕松掌握。化學復習中的對比與聯想是對已學過的知識進行一次“再學習”和“再提高”。1.對比法：應用“對比”法進行復習，包括基本概念、理論的對比，元素性質比較，計算對比，實驗對比。2.“聯想”法：首先要抓住事物特征去聯想，其次是從實驗意境去聯想，再次是通過物質的用途來聯想性質。
【關鍵詞】成人高考；化學教學；導課
中圖分類號：G64 文獻標識碼：A 文章編號：1006-0278（2014）07-204-01
參加成人高考的學生大部分從中專畢業生中招收而來，大部分學生年齡較小、自我意識較強、自制力較差、基礎知識薄弱、對抽象事物理解接受能力相對較弱、對生動有趣的失誤接受能力較強等特點。而且部分學生對學習沒多大興趣，特別是化學這門初三才開始學習的新科目。現在越來越多的教師都注意到了導課的重要性，很多教師都會在上課之前花費大量的時間和精力來搜集導課的素材，精心組織導課的語言，研究用什么方式來進行導課，從而能提高學生的興趣和積極性。
一、導課的意義
導課即在教學中，通過一定方法引導進入新課，也有的稱為開講。導課雖然在一堂課中只占很少的時間，但是它關系到整個課堂教學的效果，俗話說：“好的開頭等于成功的一半，”一堂課的開端質量如何將明顯影響學生的學習興趣和學習效果。一般來說，每節課的前十分鐘，學生精神飽滿，精力集中，如果這時教師能生動活潑、引人入勝的導入新課，那么學生就會興趣盎然地投入到新課的學習，俗話說的好興趣是最好的老師，學生對新知識產生了興趣就會產生良好的教學效果。。如果學生對所學的新知識沒有興趣，是不可能集中精力認真聽課的，也不能產生良好的教學效果，那么成績肯定也達不到理想的分數。對于要參加成人高考的學生來說沒有興趣那就意味著失敗，因此在成人高考化學教學中導課的重要性重要性不言而喻。
二、導課的方法
一部好的電影必須有一段精彩的序幕，而導課就是一節課的序曲。著名的教育家葉圣陶認為教育不僅要教，而且要導。不同的教師有不同的導課方式，但目的只有一個即：點燃學生求知的火花，打開思維之門，激發學習興趣，從而達到教學效果，總的來說導課的方式有三大類即：復習回顧，引入新知；設置疑問，引入新課；創設情境，導入課題。
（一）復習回顧，引入新知
孔子說：“溫故而知新。”在復習舊知識的基礎上學習新內容，使知識具有一定的系統性，不僅有利于學生養成循序漸進的學習習慣，而且有利于他們牢固記憶知識。復習導人法在具體操作上一般是由教師設計幾個富有啟發性的問題，引導學生積極思考。在對于傳統的教學模式來說，大多數都是先復習以前學過的知識，然后講解新課，最后練習，成了固定的模式。值得注意的是，“溫故”不過是一種手段，導入新課才是真正的目的，在具體導課時切不可顛倒主次、喧賓奪主，否則就成了純粹的復習課。
（二）設置疑問，引入新課
宋代教育家朱熹曾經說過，學貴有疑，小疑則小進，大疑則大進。疑者覺悟之機也。這就要求教師要想方設法地使學生對所要學習的內容產生強烈的疑問，這樣才能激發學生的認知沖突，產生強烈的求知欲。對于筆者所在的這類民辦醫學類學校的學生來說，上課前調動他們的積極性，讓他們對本節課學習內容產生興趣尤其重要。例如，在“維生素c的作用”一節的教學中，我為學生講述了一個科學家的探險故事：“幾百年前，遠洋輪船上沒有冷藏設備，船員們只能吃面包、餅干、咸肉等食物，幾個月甚至一兩年吃不上新鮮蔬菜和水果。航行期間船員們經常病倒，癥狀是臉色暗黑、牙齦不斷滲血、渾身出現青斑，許多船員甚至因此而死亡。探險家哥倫布的船隊在航行途中也有船員患上這種病。患病的船員留在了途經的一個荒島上，他們采摘了紅紅綠綠的野果調節口味并用以充饑。過了幾日，奇跡出現了，這些船員不但沒有死去，反而恢復了健康。同學們知道這些船員患了什么病嗎？野果為什么能夠使他們的身體恢復健康？”其實這個問題只要我們學習了本節內容“維生素c的作用”就可以知道了。這樣使學生產生一種神秘的心理，疑問使學生對新問題產生了濃厚的興趣。
（三）創設情境，導入課題
1.化工原料預處理：粉碎、酸浸、堿洗
（1）增加反應物的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率的方法有粉碎、攪拌、氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，吸收劑從吸收塔頂噴淋）等.
（2）浸取 常用的浸取劑有：水、酸和堿.一般流程都是用酸溶解，一般是將金屬元素浸出.
堿洗的目的有別于“酸浸”：用熱的純堿溶液浸洗金屬廢屑，目的是洗去金屬表面油污；用熱的燒堿溶液浸洗，還可除去金屬表面（如鋁材）的自然氧化膜，有時還具有對混合原料初步分離或轉化的效果，如從鋁土礦中提取鋁的起步“堿溶”就兼有除去鐵的氧化物的目的.
提高浸出率的適宜操作通常有：將礦渣粉碎、連續攪拌、延長酸浸時間、利用流程產生的廢熱使酸液保持一定溫度、合適的酸濃度、合適的液固比、循環浸取等.
2.化工流程的中堅：氧化（或還原）、除雜
（1）氧化（或還原）
由于鋁、鐵、銅是使用最廣的金屬，鐵又是變價元素，所以化工原料不可避免地涉及多種金屬；為“物盡其用”，流程中將原料“酸浸”后，必然涉及將Fe2+氧化轉化為Fe3+（常用的氧化劑有：Cl2、H2O2等），而后通過調控pH將其轉化為沉淀除去.
例如2013江蘇卷第16題 氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
第（3）問：濾渣2 的成分是 （填化學式）.
分析 菱鎂礦中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3都要反應，過濾除去不與硫酸反應的雜質后，加入H2O2是為了氧化Fe2+，再加入氨水調節溶液的pH為4使Fe3+形成Fe（OH）3，即濾渣2.
第（2）問：加入H2O2 氧化時，發生反應的化學方程式為 .
答案：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O
（2）除雜
①加合適、過量的沉淀劑.為使雜質離子充分沉淀，加入沉淀劑必須過量且不引入新雜質離子，過量的部分在后續步驟中必須除去.沉淀劑過量的判斷，通常有兩種思考方向：一是繼續滴加沉淀劑.如在食鹽水精制工藝中，證明滴加BaCl2溶液（沉淀SO2-4）過量的操作為：靜置，向上層清液中繼續滴加少量BaCl2溶液，若無白色渾濁現象產生，證明BaCl2溶液已經過量，否則， 溶液不過量.注意，切不可用向上層清液中滴加少量Na2SO4溶液的方法，否則，會再次引入SO2-4.二是另選特征檢驗試劑.如檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是：靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全.
②調控溶液的pH.一般流程都是用酸溶解，故酸溶后溶液有較強酸性.調節pH多為加入能消耗H+且不引入新雜質的物質，每種金屬離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個pH，因此，一定要正確控制pH范圍.
例如2013北京卷第27題 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品.
第（3）問 已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol?L-1.
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：
答案：除去鐵元素.
調節溶液pH的目的還有其它方面考慮：①抑制離子水解；②防止微粒氧化.如在用廢鐵屑抽取綠礬的過程中，要保持硫酸過量，一則抑制Fe2+水解，二則抑制Fe2+被氧化（因Fe2+在酸性環境中比在堿性條件下較穩定）.實際操作中還用過量鐵屑來確保Fe2+不被氧化.
3.化工流程的尾聲：結晶與過濾、洗滌與干燥、脫水或煅燒
（1）結晶與過濾
結晶的方式有兩種――蒸發溶劑和冷卻熱飽和溶液；過濾有趁熱過濾和冷卻過濾兩種情形.具體采取什么途徑要結合物質性質來考慮.例如，易水解，易分解的物質用冷卻結晶，混合物分離是還要考慮各物質的溶解性差異.
例如2013?四川卷第11題 明礬石經處理后得到明礬
[KAl（SO4）2?12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：
4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
第（2）問從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .
分析 蒸發結晶.如果是易水解的鹽酸鹽或硝酸鹽，就應該用冷卻結晶的方法.
（2） 洗滌與干燥
晶體顆粒表面、顆粒之間粘附有其它可溶性物質，為提高晶體的純度，必須對晶體進行洗滌，混雜在晶體中的水分可通過干燥劑吸收.
洗滌的操作：把蒸餾水（或冰水，或合適的有機溶劑等）沿著玻璃棒緩緩地注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待洗滌溶劑自然流出，重復2-3次.注意，“將沉淀轉移到燒杯中，加蒸餾水，用玻璃棒攪拌，再過濾”是錯誤的.有時洗滌劑是某電解質溶液，冰水，有機溶劑，其目的都有減少目標物的溶解損耗.
判斷沉淀洗凈的操作：另取最后一次洗滌液，滴加檢驗主要雜質的合適試劑，若有預計的現象出現，證明沉淀沒有洗干凈，反之，證明沉淀已經洗凈.現象由試劑決定，試劑依雜質而選.
例如2013年安徽卷 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量可溶于稀酸的物質）.某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
第（1）問 洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 .
分析 濾渣上附著Fe3+和Cl-，所以，只要取最后一次洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有白色沉淀，就可證明洗滌干凈.
但是檢驗NO-3就不容易（由于產生有害氣體）；檢驗K+也不理想；一般采用沉淀法檢驗，檢驗Fe3+也可用KSCN溶液.
（3）脫水或煅燒
干燥后的晶體有時并不是我們希望獲得的最終產物，對晶體進行的后續處理通常為：脫水或煅燒.如無
【關鍵詞】化學方程式；多樣化與零散性；推導；理解與應用
對化學反應xA+yB=mC+nD+qE（系數x、y、m、n、q的值為大于或等于0的整數），推導分析如下。
一、分解反應
當x=0、q=0時，則該反應為分解反應，B必然是化合物，C和D不一定都是單質。
1.若B是氧化物的液體，則該反應需在通電條件下發生分解；若B是含非極性鍵的氧化物，則B必含過氧根。
2.若C是氧氣，D為含鉀的化合物，則B可能是氯酸鉀。
3.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B所含的陰離子是碳酸根離子或亞硫酸根離子。
4. 若B中有元素化合價發生變化的，則為氧化還原反應。
5.若B是一種鹽類，C、D均為單質，則反應條件通常是通電。
二、化合反應
當n與q均為0時，則C一定是化合物，該反應為化合反應，A和B不一定都是單質。
1. 若固體A在B中燃燒時火星四射，則C是四氧化三鐵。
2.若A是良好的高能燃料，則C是水。
3.若C的水溶液能使酚酞變紅色，B是常見的液體，則A一定是堿性氧化物或氨。
4. 若A是具有還原性的固體非金屬單質，B是氣體化合物，則C具有還原性和毒性。
5.若C溶液的pH=1，并能與BaCI2溶液反應生成白色沉淀，B是常見液體，則A是三氧化硫。
6. 若A是短周期原子半徑最大的元素，B是空氣中常見氣體，則C可能是氧化鈉或過氧化鈉。
7.若C含有能使硫氰根離子變紅色的離子，則該反應有電子得失。
三、置換反應
當A和C是單質、q=0時，則該反應是置換反應。
1.若D的溶液為淺綠色，C為紅色固體，則A是鐵。
2.在加熱下，若B是金屬氧化物，D為無色液體，則A是氫氣。
3.在加熱下，若B是金屬氧化物、D是氣體化合物，則A是碳。
4.若C和D均是可燃性氣體，則D為一氧化碳
5.若B為藍色溶液，則A活潑于C。
6.若B溶液的pH=1時，A為活潑金屬，則C為氫氣。
7.若B為藍色溶液，當加入一定量的金屬鈉時，則最終產物中一定有氫氧化銅。
四、復分解反應（含中和反應）
當A、B、C、D是均為沒有化合價變化的化合物、q=0，該反應是復分解反應。
1.若D溶液具有不穩定性，常溫下易分解為兩種氧化物，B溶液能使石蕊變紅色，則A可能是碳酸鹽或亞硫酸鹽。
2.若B為AgNO3溶液，在酸性環境中，C為難溶物，則A可能含鹵素離子。
3. 若B為含鋇離子的溶液，C為不溶于酸的固體，則A可能是硫酸根或亞硫酸根。
4.若C和D都是可溶于水的物質，則該反應是否發生？（可能發生反應）。
5.若C和D均是鹽，則該反應是否一定發生？（可能發生反應）。
6.若D為藍色固體，則A、B中應含有OH-。
7.若A和B所含的陽離子分別為Na+和Ba2+，則該反應是否一定發生？（不一定發生反應）
8、若A為硫酸鹽，B為BaCI2溶液，混合后有白色沉淀出現，則A是否一定可溶？（不一定可溶）
五、復雜的氧化還原反應
若A、B、C、D、E中有元素化合價變化的，則為復雜的氧化還原反應。
1.若A為鐵或鋁，B為濃硝酸或濃硫酸，在常溫下會發生反應嗎？（鈍化）若在加熱下，會發生怎樣的反應呢？
2. 若A為濃鹽酸，C為氯氣，則B可能是哪些物質呢？（二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等）
3.若A為漂白粉，要在什么條件下才能漂白？（酸）
4.若A為鋅，B為濃硝酸，則可生成幾種氣體？若B為濃硫酸，情況又如何？（二氧化氮、一氧化氮等）（二氧化硫、氫氣）
5.若A為硫化氫，B為濃硫酸，則可生成幾組產物？若A為碳，則產物如何？
六、有機物
當q=0時的有機物反應
1.若A是有機物，B為氧氣時，則燃燒產物一定有CO2和H2O。
2.若C、D分別是CO2和H2O，B為單質氣體，則A一定含碳氫兩種元素，可能含氧元素。
3.若A為烷烴或芳香烴，B為鹵素，則可發生取代反應。
4.若A為羧酸類，B為醇類或酚類，則可在無機酸的作用下發生酯化反應；若A為酯類，要得到羧酸類和醇類或酚類，可在無機酸或堿的條件下發生水解，則B為水。
當n=0、q=0時的有機反應
5.若A為烯烴或炔烴，在一定條件下可發生加成反應，則B可為多種物質，如氫氣、水、鹵素、鹵化氫等。
七、質量守恒定律
1.若反應物A、B各為α克，則生成物C和D、E的總量不定是2α克。
2.反應物A與B的質量比，不一定等于生成物C和D的質量比。
3.系數x和y之和，不一定等于m和n、q之和。
八、化學反應條件
關鍵詞 培養方案 改革 化學工程與工藝
中圖分類號：G420 文獻標識碼：A
本科人才培養方案是高等學校實現人才培養目標的總體實施方案，對提高人才培養質量具有導向作用。對于高校來說，本科教育是基礎，其培養方案和教學計劃是學校培養學生的基本依據，因此，專業人才培養目標和培養模式、構建合理的課程體系受到了各個高校的重視。培養方案是學生整個培養過程中重要的指導性文件，也是實施本科生教育的重要平臺和保障體系。培養什么樣的學生，如何培養，是國家和社會關注的焦點，也是學校和每一個教師應該深入思考和研究的問題。長沙理工大學化學工程與工藝專業于2003年批準建設，由于辦學歷史不長，因此培養方案中還存在一些問題。為貫徹落實《教育部關于全面提高高等教育質量的若干意見》（教高〔2012〕4號）的精神，主動適應國家和經濟社會發展需要，優化人才培養，我們對化學工程與工藝專業的培養方案進行了適當的改革。
1培養方案改革的基本原則
1.1培養目標與辦學定位、課程設置協調一致的原則
人才培養方案制訂要達到“三個符合”和滿足“一個要求”，即：專業培養目標與學校辦學定位及辦學理念相符合；專業人才培養規格與社會對本專業人才知識、能力和素質結構要求相符合；各類教學環節、課程設置及結構體系與培養目標、基本要求相符合；人才培養方案應滿足教育部教學指導委員會制定的專業規范要求。
1.2注重學生綜合素質培養，滿足學生個性化成才需求的原則
以培養德智體美全面發展的高素質人才為目標，重視思想道德品質、科學文化素養與健康人格培育。注重“文理滲透”，理工類專業學生要加強人文與生態文明意識培養。始終貫徹以人為本的教育理念，尊重學生個性需求，注重學生知識、能力、素質協調發展。各學院應依據自身學科專業特點，探索創新人才培養模式，加大校企之間、W校與科研機構之間聯合培養人才的合作力度。進一步豐富輔修雙學士學位和輔修專業資源，優化選修課程資源，為學生個性發展創造平臺。
1.3優化實踐教學體系，強化工程（實踐）教育的原則
整體優化實踐教學體系，強化實踐能力培養。實驗教學鼓勵獨立設課，按照基本操作、綜合訓練、設計創新的要求，逐步遞進；優化集中實踐教學環節，做到實踐教學四年不斷線，注重學生創新能力和實踐動手能力的培養。加強工程教育，工學專業應參照國際標準或工程專業認證（評估）基本要求，推進教育改革，修訂人才培養方案。
2課程體系及課程設置
2.1課程體系
課程體系按“基礎平臺+專業（或專業方向）模塊+實踐教學環節”的方式構建，基礎平臺按專業類構建，應做到寬厚；專業模塊按專業（或專業方向）構建，須凸顯特色，且具有一定的前瞻性；實踐教學環節應按校內校外相結合的原則構建，實現四年（五年）不斷線。
2.2課程設置
課程設置是培養方案的核心。課程按模塊設置，穿插安排。課程模塊分為通識教育、學科（專業）基礎、專業（或專業方向）課程模塊及獨立設置的實踐教學環節等。由于我校要求的畢業學分為168學分，因此如何在滿足“厚基礎、寬口徑、強能力、高素質”的基本要求下協調基礎課與專業課之間的矛盾稱為課程設置中的一個主要問題。
2.2.1通識教育課程
通識教育課程由通識教育必修課程和通識教育選修課程組成，主要包括思想政治系列課程、體育、英語、計算機等公共課程組成。英語實行分級、分類教學。《大學英語》共計12學分，分為基礎和提高階段。基礎階段為《大學英語1》和《大學英語2》，各3學分；提高階段分為英語語言技能課程3學分、英語語言文化課程2學分、英語應用能力實習1學分。對于計算機，采用了“1+T”的課程模式。除了必修的《計算機科學導論以外》，我們根據化學工程與工藝專業中計算機應用的特點，開設了《MATLAB程序設計與應用》作為限選課程。另外，還要求在前三學年完成6個學分的人文科學類選修課程，其中大學生應用語文和一門藝術鑒賞課程作為限選課程，從而提高學生的綜合素質。
2.2.2學科（專業）基礎課程
學科（專業）基礎課程設置堅持基礎性、系統性、學術性、拓展性原則，主要包括高等數學、大學物理、力學、制圖類、大學化學等學科基礎課及專業核心基礎課程。除了這些課程以外，根據化工教指委的專業規范要求以及社會發展的需要，我們還開設了生物化學（含實驗）、高分子化學、文獻檢索、化工科技英語寫作等選修課程，夯實學生的基礎，提高學生的實踐動手能力，充分體現了“厚基礎、寬口徑、強能力、高素質”的特點。
2.2.3專業（或專業方向）模塊課程
專業（或專業方向）模塊課程設置要突出專業特色。根據湖南省化工行業的發展趨勢以及我校化工專業的特點，把專業方向設置為精細化工和能源化工，并基于這兩個方向對專業（或專業方向）模塊課程進行了設置。在專業模塊課程上，開設了化工熱力學、化學反應工程、化工工藝學、化工設計、分離工程、化工儀表與自動化等必修及限選課程。此外，為了讓新生進校時就能對自己將來所要從事的行業以及本專業的特點有一個初步的認識，在第一學期開設了《化工導論》課程。為了讓學生對化工學科的前沿問題有初步了解，培養學生的創新意識和思維，還開設了化工學科前沿、創新思維與方法等課程。其中化工學科前沿為限選課程，主要邀請（下轉第88頁）（上接第83頁）校外專家以及本校具有豐富科研和教學經驗的教授、博士主講。此外，還開設了化工專業英語、化工計算機應用、化工安全概論等選修課程。在專業方向課程設置上，對于精細化工方向，根據湖南省的精細化工產業發展特點以及我校化學工程與工藝專業的歷史傳承（主要由原來的湖南省輕工業高等專科學校的相關專業整合而成），我們以日用化工為主線，開設了精細化學品工藝學、精細有機合成工藝學、精細化學品工藝學實驗等必修和限選課程，洗滌劑工藝學、化妝品工藝學、脂肪酸及衍生物工藝學等選修課。對于能源化工方向，我們以生物質液體燃料和太陽能電池為主線，開設了能源化工工藝學、能源化工工藝學實驗、能源化工導論等必修和限選課程。
3新培養方案的特點
經修訂后的新培養方案具有以下特點：（1）充分體現了“厚基礎、寬口徑、強能力、高素質”的要求。除了原有培養方案“厚基礎、寬口徑”的課程體系特點以外，為了進一步提高學生的綜合能力和素質，增開了系列人文科學類選修課（如大學生應用語文、藝術鑒賞等課程）和專業素質拓展課，構建多元化課程體系，使學生既具有扎實的基礎理論，又具有較強的適應社會能力；（2）增加了創新實踐教學環節，有利于學生創新能力的培養。開設了創新思維與方法等創新理論課程，并要求學生加入專業教師的課題組進行大學生創新實驗，該學分作為必需的第二課堂學分。通過此環節，學生的資料查閱能力、英語應用能力和計算機應用能力都有大幅度提高，進行科學研究能力和創新能力可得到加強。
4結語
總之，在我校化學工程與工藝專業培養方案的制定過程中，為了培養創新型人才，建立起符合創新型高水平大學要求的本科教育教學體系，應使課程體系和教學內容既符合新形勢下我國化工類人才培養的一般要求，又符合湖南地方經濟發展的需要，體現我校的辦學特色，發揮其長處。強調高等本科教育的“基礎性”，讓學生學會學習，傳授給學生獲取知識的能力。同時注重專業的適應性教育，拓寬專業口徑，以適應不斷變化的社會需求和經濟競爭，真正實現“厚基礎、寬口徑、強能力、高素質”的要求。
基金項目：長沙理工大學研究生教研教改項目（2015年，基于創新意識培養的《現代高分子科學》課程教學改革與實踐，編號：JG2015YB11）。
參考文獻
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[2] 鄒麗霞，花明，黃國林，劉峙榮.化學工程與工藝專業復合式應用型人才培養模式的研究[J].化工高等教育，2008（1）：15-18.
