時間：2023-10-07 15:45:22
引言：易發表網憑借豐富的文秘實踐，為您精心挑選了九篇初中化學化合物匯總范例。如需獲取更多原創內容，可隨時聯系我們的客服老師。
[關鍵詞]引導；興趣；效率；趣味；理解
初中化學是一門基礎的自然科學，也是九年級新增設的課程。初中化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段，它不僅能為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也能為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎，要想讓學生愛上化學，必須從初中抓起，從培養學生學習興趣，激發他們的求知欲入手，從提高課堂教學效率做起，引導學生突破初中化學課時少、任務重、內容分散及有些概念極易混淆等矛盾，幫助他們過好基本概念關，實驗操作關等，使他們更好地掌握基礎知識和基本技能，開發他們的智力，培養他們靈活運用化學知識獨立解決問題的能力。那怎樣讓學生愛上化學呢？下面就自己在這幾年工作實踐中的一些做法，談點滴體會。
一、注重引導，激發興趣
良好的學習興趣，可以使學生在輕松愉悅的心境下滿腔熱情的學習，并獲得良好的學習效果。所以教師在教學過程中應因勢利導，引導他們及時排除不利于發展學生認識興趣的因素。有針對性地幫助他們掃除學習中的障礙，喚起他們對學習的興趣，使他們能積極主動自覺地學。
興趣培養的第一步要讓學生意識到學習化學的重要性，有明確的學習的目的，端正學習的態度，健康的學習心理，轉變學習觀念，學生積極主動的學習才會產生濃厚的學習興趣，才能積極主動參與到學習中，進而慢慢養成良好的學習習慣。在初中階段， 學生剛開始學習化學，對化學還是頗有些興趣，尤其對化學實驗更感到化學有特點的課程。初中化學在設計上也考慮到這個問題，開始只是安排識記的知識比較多，這些都有利于培養學生的學習興趣，讓他的知識積累到一定程度慢慢加深知識深度。比如化學用語、無素符號和基本概念，這些知識可能會讓學生感到抽象難懂、枯燥乏味，有可能會使原有的興趣消失。如何在教學中保持學生學習化學的興趣，引導學生突破初中化學知識的分化，使原有的、暫時的興趣轉變為穩定的、持久的興趣？要想讓學生保持持久的興趣，除了要求教師有淵博的知識外，教師語言要有藝術性。口頭語言要簡明扼要、生動、幽默、活潑、聲音要有高有低，態勢語言要準確、形象，板書要整潔、美觀，這樣能保持學生積極主動并渴望吸收知識的狀態。
二、精講多練，提高效率
現代教學的基本要求之一是提高教學效率，提高教學效率關鍵是提高教學質量。在教學過程中應調動學生學習的積極性，而調動學生學習的積極性關鍵是教師的啟發和引導。教師要在課堂四十五分鐘內向學生傳授化學基礎知識和基本技能，并使他們能輕松接受，這必須要下一番工夫。它除了要求教師自身極淵博的知識，較強的表達能力和組織能力，還要在課前充分理解吃透教材，并且還應了解掌握學生，結合學生暴露的問題，瞄準學習目標，深入準確、畫龍點睛地講。要符合學生的認識規律，激發思維，擴大密度，使他們在短短的幾十分鐘內思維始終保持在最佳狀態，只有這樣才能取得良好的教學效果。
精講要結配合教材內容和面向全體學生兩大因素。精就是要突破重點，帶過一般，設疑破難，創造思維情境。練是鞏固知識的途徑之一，練要練到點子上，要精心設計一些針對性較強的問題，引導學生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學知識。能讓他們親自動手操作的或口頭表達練習的，就盡可能讓他們動手動口實踐，以達到真正掌握知識，舉一反三的目的。例如學完碳這一章時，我們組織學生在氫氣還原氧化銅實驗與一氧化碳和碳分別還原氧化銅作對比分析，進而明確異同點及可燃性和還原性，進一步明確氧化還原反應和實驗裝置及實驗步驟等。在這個實驗中細節比較多，需要記得的知識也比較多，可以對上述實驗編成順口溜一氧化碳——燈——燈——一氧化碳來加深學生對實驗的理解，收到事半功倍的效果。
三、結合實驗 增加趣味
初中化學一個突出的特點是以實驗為基礎，所以在教學中要加強和改進化學實驗，給學生一個動手的環境。教師可設計某一實驗、檢驗內容，讓學生親自動手動腦設計完成實驗。也可把部分課堂演示實驗直接改為學生實驗，以增強學生的感性認識。這有利于化學概念的形成，從而培養了學生觀察、思維、實驗和自學能力。
實驗證明，只有在合理地安排知識體系的基礎上，通過結合實驗，才能激發學生學習興趣，提高他們的學習主動性和自覺性，還可使課堂教學目標集中，有利于抓住重點、突破難點，大面積提高化學教學質量。
四、課后復習、加深理解
初中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識內容龐雜，涉及到三十多種元素，七十多種化合物和眾多的化學方程式，如若把這些知識孤立地講，往往會事倍功半。但只要抓住他們的內在聯系，區別異同，進行歸納對比，形成網絡，抓住其實質就可以收到事半功倍的效果。在教學中通過觀察學生的表情、舉動以及接受效果，針對學生感到有困難的地方，教材的關鍵點、知識聯系的轉折點以及易混淆的地方，結合思考題給學生以點撥、啟發和疏通。例如在總復習時，我們把氫氣、氧氣、二氧化碳三種氣體進行綜合歸納對比，讓學生親自動手，把常見儀器的使用、基本操作和氣體收集，集中于氣體的制備之中。通過此實驗使學生對上述三種氣體的性質、用途、制取裝置、原理、收集檢驗等知識進一步加深理解和掌握。為此教師還應具有對教材探索、創造和對知識進行篩選歸納、補充的能力。對這些內容僅僅靠課堂的時間是遠遠不夠的，一定在課后多多復習，才能收到預期的效果。我為了檢查學生課后復習的情況，會不定時間的進行抽查，再把抽查的結果匯總，仔細分析，對學生仍存在問題的知識點給他們詳細的講解，加深學生對知識的理解。
總之，要讓學生愛上化學，興趣是關鍵，想讓學生有興趣，除了要提高課堂教學效率，還要把課堂的主動權交給學生，你會發現學生變得聰明多了，自己課堂變活了，學生的成績也提高了。
參考文獻：
一、“承”即強調基礎知識的扎實掌握，重視基礎知識點的“厚積”之功
任何一門學科都要有扎實的基礎，化學也不例外。基礎的掌握有助于提高學生解決問題的能力，增強學生的復習興趣、自信心，使成績穩步提高。復習時仍以課本為主，以教學大綱和考試綱要為指導，將知識點以問題形式呈現（印發導學案），通常一個單元為一課時，知識點由簡而難。本人的具體做法是：首先為了學生能在一定時間內完成一定量的題目。每個單元中總是一個知識點集中3-5分鐘先不看書獨立回憶寫，實在想不起時再看書，寫完后小組里統一答案，然后選一名代表展示。同學們交流討論有不同意見的，教師點撥答案統一后，進行下一個知識點的復習。把不同章節的相近的知識點總結在一起復習，促使學生將知識網絡化。知識點一課時后進行知識點的運用，第二課時對應練習，通常是限時三十分鐘的閉卷練習，這樣做可以加強學生集中精力做題，還可以提高學生的做題速度。
除在課堂上有要求，在課下要求學生自己學會注意幾點：（1）學會整理、歸納。掌握主干脈絡，輻射相關知識點。（2）要重視理解，不要機械記憶，學會融會貫通。才能應用知識，解決一些化學問題，才能在考試中審清題，進行合理的推理。（3）多讀多記、鞏固記憶，化學知識點和要記憶的內容很多。有些知識需經過反復記憶才能永久性記住，做題時才會用的得心應手，沉著應考，考出好成績。
二、“啟”即在扎實基本知識點的基礎之上“有所思”，通過積累匯總合并串聯相關知識點
《論語?為政》有言“學而不思則罔，思而不學則怠”。化學復習同樣不復例外，學生學習和掌握基礎知識點的目的就是在于鋪墊“思”的基礎。有所思，才能有所得。在化學復習第二階段，教師應該將復習重點轉移到“啟”的方面來。
承上的目的即是啟下。初中化學專題復習分為五個專題進行復習，對于基本概念和原理，不再注重簡單記憶性的復習，而要注重對重要概念和原理的理解，揭示其內涵和外延以及概念之間的聯系。尤其是一些易混淆的概念，例如：物質的組成和構成、分子和原子、單質和純凈物、化合物和混合物、氧化物和含氧化合物、酸堿性和酸堿度等。這些概念的應用試題往往都是學生在考試中易丟分的地方。所以，在復習中應對這些概念仔細分析，比較它們的異同點，并結合有針對性的訓練題，在具體情境中加強對概念和原理的靈活運用。
科學探究的專題復習，是以化學實驗為依托的試題，這部分內容可以培養學生創新意識和實踐能力的重要途徑，在復習中應明確實驗考查要求，掌握大綱中規定的實驗：（1）了解實驗目的、原理、步驟、注意事項；（2）掌握使用儀器、實驗操作的技能；（3）學會用實驗方法鑒別常見氣體，常見的酸、堿、鹽等；（4）能對問題的可能的答案做出猜想或假設，能依據已有的知識和經驗對猜想或假設作初步論證。重點復習實驗探究，如探究影響化學反應速率因素,對容器內壓強增大或減小相關內容的探究，辨別黃金飾品的真假等。
自2005年河南省課改后的中考試卷把過去的化學計算變為綜合應用題中的一部分內容的考查，分值也從5分降為3分化學計算對于中考來講，計算的總體難度下降，但是對計算能力的要求并沒有降。對應的措施是（1）認真審清計算題的題意，從自己的知識網絡中找出相應的化學方程式；（2）從題意中找到已知量和未知量，遇到混合物的質量一定轉化為純凈物的質量再計算。（3）通過典型的例題來提高審題的準確性和做題的規范性，做到思路清晰、步驟規范、答案準確；（4）讓學生總結出解題的規律；（5）關注本年度與化學有關的國內、省內的重大事件相關內容的有關計算。
三、“鏈接”即在橫向積累的基礎上進行縱向知識點串接，打造系統知識體系，冀求知識點的“薄發”之功
蘇軾在《雜說送張琥》提到：“博觀而約取，厚積而薄發”。通過對基礎知識點的重點掌握和知識點體系的橫向匯總，通過大量而充分的基礎知識的積累，學生主體必然會自我要求在化學復習之中達到“薄發”的思維欲求。
關鍵詞：分組 合作學習 化學教學
當今社會是一個崇尚個性的社會， 也是一個崇尚合作的社會。個性使合作成為必要和可能， 學生與學生之間的合作， 能促使學生個性的健康發展。因此，培養學生的合作能力成為了新課程改革的重要目標之一，在此大背景下，合作學習便誕生了。合作學習可以將一般的學習落到實處，它要求合作小組成員分工協作，相互溝通和彼此幫助，形成團結和睦的學習氛圍，實現教學學效果的最佳化。本文擬簡要介紹分組式合作學習在初中化學教學中的應用實踐。
一、引言
合作學習是指在學習過程中，學生之間充分交流和合作，以提高學生的學習能力，增強個人責任感，協調人際關系。而分組式合作學習則強調小組中的每個成員都必須積極的參與到學習活動中來，學習的任務由組內成員共同分擔，通過過組內的討論、交流，最終得出統一的結論，在思想上達到共鳴。在初中化學學習中采用分組式合作學習，能充分調動學習的學習積極性，且在討論交流的過程中，提高了學生語言表達的邏輯性，促進了學生之間的感情，同時提高了學生的團隊意識。
二、 分組式合作學習的實施步驟
1、將所任班級的學生分為若干個基本組，組的多少按學生具體情況和活動內容自行決定。原則上老師安排，也可學生自由組合（實踐中發現自由主合活動開展情況較好，但必須保證有一名學優生）。
2、各小組內選出一名領導者（小組長），負責本組的活動安排。
3、課前將學習的材料分配給每個小組，讓每個組內成員熟悉所分配材料并提出至少一個自己想知道（疑惑的）的問題。
4、各小組長收集小組成員提出的問題并在小組內先組織討論。不能解決的，匯總專家組（學優生組成且每個小組至少一名成員，科任教師帶隊）討論。
5、解散專家組，回復基本組，并由專家組成員進行組內交流。
6、課堂教學答疑并進行檢測。
三、分組式合作學習的應用
1、研究對象和內容
選取初三年級兩個平行班作為研究對像，兩班分別為58人。選取人教版初三化學第四單元課題3――水的組成作為研究內容。水的組成是通過電解水的實驗以及對實驗現象的分析，進而得出水是由氫和氧兩種元素組成，并在此基礎上，結合學生已有知識，總結歸納出單質、化合物和氧化物的概念。學習的重點集中在電解水的實驗及對實驗的分析上。
學習時間為一個課時。學習方式為對照班采用傳統講授法及學生自學；實驗班采用分組式合作學習。
2、 分組式合作學習的組織過程
將實驗班分成8個組，每組8人，其中兩組為9人。課前讓學生自己先預習教材內容――水的組成，經過思考后提出至少一個自己想知道（疑惑的）的問題交到小組長處。
小組長匯總后進行初步整理并組織組內成員進行討論、交流，對問題進行處理。小組討論問題舉例：1、為什么含有氧元素的化合物不一定是氧化物？2、檢驗電解生成的氣體時，為什么要控制玻璃管活塞的開啟速度，使氣體慢慢的放出？如果氣體快速放出，對實驗會有什么影響？3、為什么在點燃氫氣前要進行驗純？試管口為什么要向下？等等。
各小組長將組內所遇到的困難問題（組內討論不能解決的問題）上交到教師處，教師組織專家組進行討論、交流。完成答疑后，解散專家組學生，使其重新回到基本組并負責解決組員的疑難問題。專家組討論問題舉例：1、如何知道氫氣中混有一定里的空氣或氧氣？2、為什么混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸？3、電解時，為什么是負極產生氫氣，正極產生氧氣？等等。
教師進行課堂教學并對學生所提之問題進行詳細講解并測試學習結果。
從測試結果可以看出：實驗組班級的成績較高于對照組班級的成績。
通過實驗表明，針對相同的教學內容和材料，對照組班級的學生由于缺乏有效的組織學習形式，學生很難進行真正的自主學習。而在分組式合作學習的模式中，由于每個學生在對教學內容和材料的預習后，必須至少一個自己想知道（疑惑的）的問題，并在組內論文，交流。這使得學生在壓力和責任心的驅使下，積極思考，積極參與到學習的活動中來。認真討論、做筆記并進行反思。在這樣的學習氛圍中，提高了學生語言表達的邏輯性，促進了學生之間的感情，同時提高了學生的團隊意識，使學生的綜合能力得到了提高，促進了合作的意識。
關鍵詞： 初中化學教學 “回頭看” 策略
初中化學雖然是啟蒙學科，但對初中生來說，知識點比較繁瑣。因此，有的教師往往樂于將知識點教授一遍再進行練習，即進行“回頭看”。教師總結得很全面，分析得很細致，條理分明，節奏緊湊，時間非常容易控制。但是，實際教學中效果并不理想甚至停留在原有水平上：教師在對知識點的歸納總結，對學科知識的建構過程中，往往忽略了學生的思維，大部分學生只是被動地接收，缺少判斷、選擇的思維過程。時常有學生感嘆：上課聽懂了，自己遇到題目根本不會做。為了改變這種情形，提高“回頭看”內容和學生參與度的匹配性，研究“回頭看”的有效性十分必要。
“四段一案一回頭”是我校實施素質教育的基礎工程和核心工程，是我校打造“自主、靈動”高效課堂的關鍵。在化學課堂教學中努力踐行這一理念而進行具體實施的時候，我摸索了一些“回頭看”的策略。
1.重視5分鐘小練習
現代教學心理學、教育統計學表明：學生課堂思維的水平是隨著時間而變化的。在課堂教學的開始前10分鐘內，學生的思維逐漸集中，所以應力求在短時間內將學生的注意力集中到課題上，加大輸入的強度，引起學生的學習興趣。實踐證明，有趣味的課堂小練習能迅速有效地激活學生的思維，吸引學生的注意力。
從化學學科特點上看，很多知識點比較繁雜，在系統復習時很難周詳實施，而5分鐘的時間正好可以解決這樣的一個個小課題。每課小小的一回頭，有利于記憶的加深，有利于學生對所學知識的真正理解。
初三化學課堂趣味小練習的內容很多，主要包括以下主題：（1）生活中常見的化學反應現象及其原理；（2）閱讀短文，分析物質的物理變化和化學變化、物理性質和化學性質；（3）物質發生化學變化時的能量變化；（4）空氣中氧氣含量測定實驗分析；（5）氧氣、二氧化碳、水的基本性質；（6）氧氣、二氧化碳的獲得、裝置、用途；（7）水的凈化方式，硬水和軟水的區分；（8）用微粒觀點解釋一些生活現象；（9）常見物質的構成微粒；（10）通過微觀圖例分析物質變化中微粒的變和不變、物質的類別；（11）看圖觀察原子形成離子時微粒體積的變化；（12）常見物質的微觀構成；（13）常見化學用語及其意義，包括元素符號、微粒符號、化合價、化學式、化學方程式等；（14）物質分類；（15）化學反應的基本類型及其中元素化合價的變化；（16）常見氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的簡單判斷；（17）燃燒條件和滅火原理；（18）質量守恒定律分析；（19）金屬性質、合金特性；（20）生鐵冶煉原理；（21）鐵生銹的條件；（22）碳酸鹽的檢驗；（23）石灰石、生石灰、熟石灰的變化；（24）溶液的形成，以及幾種常見溶液中的存在微粒；（25）一些水溶液的性質；（26）溶液的組成；（27）影響物質溶解性的因素；（28）有關化學式、化學方程式、溶液組成、溶解度的計算；（29）酸堿度和酸堿性的區別、聯系；（30）常見物質的電離；（31）常見酸堿鹽的性質；（32）銨態氮肥的檢驗；（33）常見酸堿鹽的溶解性；（34）食品中的有機化合物；（35）光合作用及其能量變化和葡萄糖氧化放熱；（36）淀粉檢驗；（37）蛋白質性質和檢驗；（38）材料種類；（39）酸雨的形成。
2.以解決問題為主導
心理學研究表明：問題能激活人的思維，推動人進行積極有效的思考，從而解決問題。從學生的角度看，愉悅地解決問題是產生學習愿望的根源。因此，在課堂教學中，教師要巧妙設問、創設問題情境，吸引學生的注意力，使學生在問題中發現自己的缺漏，從而主動參與“回頭看”，提高“回頭看”的有效性。
例如，在酸堿鹽的教學中，“回頭看”可以設計運用物質的不同物理、化學性質對物質進行鑒別。然后根據這個情境，可以讓學生分組討論，選出最佳方案。比如濃硫酸和稀硫酸的區別方法有哪些？氫氧化鈉和氫氧化鈣如何鑒別？廚房里的食鹽和純堿有哪些區分方法？如何實現下列物質之間的轉化？CuCuSO4，Ca（OH）2NaOH，等等。這些“回頭”內容，學生積極參與，互相糾正、補充，氣氛很活躍，既能達到梳理知識的目的，又能提煉出解決類似問題的一般方法。
3.不斷整合教材
著名數學家華羅庚提出，學習和做學問，都要“從薄到厚，從厚到薄”。在學習化學的過程中，日積月累，知識變厚了，而對知識的統攝梳理，即是從厚到薄。在“回頭看”的過程中，需要教師精心選擇，用一種物質或者多種物質巧妙地對多章節知識進行串聯整合，形成有效遷移并且內化吸收。
比如：在進行有關溶液中溶質質量分數計算第二課時的教學時，可以從氯化鈉這種物質入手，引導學生在回頭看時對相關知識進行整合。
教師：取氯化鈉固體。請同學們根據前面所學，說說對這種物質的認識。
學生：氯化鈉化學式NaCl，鈉元素+1價，氯元素-1價。
學生：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。鈉離子符號Na+，氯離子符號Cl-。
學生：氯化鈉溶于水時，溶液溫度沒有變化。
學生：氯化鈉溶液能導電，因為溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子個數比是1∶1。
學生：氯化鈉溶液中大量存在的微粒是：氯離子、鈉離子、水分子。
……
教師：同學們總結得很好，那么，如果有一瓶氯化鈉溶液經測定，溶液中鈉離子和水分子的個數比是1∶30，則該溶液中溶質質量分數是多少？
……
又比如，在完成生鐵的冶煉后，可以通過這樣一道推斷題對前面的知識進行“回頭看”，
幫助學生對知識進行有序梳理，建立聯系，達到以點帶面的效果。
如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C與丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。
試推斷：
（1）C物質的化學式?搖?搖 ?搖?搖；D物質的化學式?搖?搖 ?搖?搖。
（2）寫出下列化學方程式：
A甲＋B：?搖?搖 ?搖?搖?搖?搖?搖?搖；甲E：?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖；
甲C：?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖。
總之，在“回頭看”中，將教材知識點不斷加以重組、改造，從新的角度把知識串珠織網，不僅易于調動學生的興趣和積極性，而且實踐證明，這種整合形式比單純將知識點教授一遍再進行練習有效性更高。
4.聯系生活
化學來源于生活，并應用于生活。根據這個理念，課堂教學中的“回頭看”必須聯系生活，適當聯系社會熱點，聯系化學生產工藝，通過一些具體的學生感興趣的實際事例，把化學問題嵌入其中，讓學生學到活生生的化學知識，鼓勵學生運用所學的化學知識和方法解決問題，幫助學生樹立或增強資源觀念、環境觀念、是非觀念，也增強社會責任感。
例如：載人航天工程有許多問題需要解決，艙內氣體凈化就是其中之一。某化學興趣小組準備探究二氧化碳轉化成氧氣的方法。
查閱資料：
超氧化鉀固體（化學式KO2）可做氧氣源，用于呼吸面罩，供水下、礦井、高山、高空作業時使用。利用它能與二氧化碳反應放出氧氣的原理，可作為密閉系統（如潛艇、宇宙太空艙等）的氧氣再生劑。
提出問題：
自然界中，二氧化碳轉變成氧氣的方法是什么？?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。
超氧化鉀與二氧化碳反應除了生成氧氣以外，還生成什么？
猜想與假設：（1）根據化學反應前后元素種類不變，超氧化鉀與二氧化碳反應的產物是氧氣和化合物X，X中一定含?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖元素。
實驗驗證：
（2）興趣小組同學設法排盡A中的原有空氣后依次連接裝置A、B、C進行實驗（儀器b為U型管，超氧化鉀）。裝置A的作用是?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖 ?搖?搖?搖；按裝置A，B，C依次連接，在C裝置的后面連接一個量筒，收集氧氣所排出的水，可以粗略測量氧氣體積，但小敏經過多次實驗發現，利用該裝置測得生成氧氣體積偏大的最主要原因是?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。
（3）小米同學在B裝置和C裝置之間連接一個與裝置C相同洗氣瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反應剛開始瓶中出現很多氣泡但石灰水幾乎沒有渾濁，過了一段時間后，石灰水出現大量的渾濁，這一現象說明?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖?搖。
5.建立題庫資源
題庫資源的一個重要來源是學生的錯題。錯題呈現了學生知識接受上的疏漏。經過“回頭看”對錯題的講評更正，學生可以準確完善地理解并掌握所學知識。因此，教師在每次批改作業時應對學生易錯題進行匯總并且再次進行備課，然后作為“回頭看”的重要內容。這樣有的放矢，可以有效增強課堂教學效果，有效提高學生的學習質量。
另外，教師應該善于識別習題的功能，盡可能提高習題的使用功能。“回頭看”的題庫資源應該根據學生的實際情況進行改編，不斷與時俱進，不能簡單照搬照抄各種參考書和各類中考題，堅決摒棄耗費師生大量精力的舊題、偏題、怪題。
在我校課堂教學改革和創新的理念下，初中化學教學對有效“回頭看”的策略研究屬于初級階段，需要全體同仁不斷探索、相互借鑒，努力促進教學質量的共同提高。
參考文獻：
一、備課方面
把課備得精、備得細，是保證課堂效率的首要前提。備課內容是多方面的，包括如備課標、備教材、備學生、備實驗、備重點難點、備問題設計和教學方式等。把知識脈絡理清理順，同時要特別注意思維引導，即教師一堂課要用什么思路引領學生理解知識，怎樣更易于學生理解，最后的知識著落點怎樣能盡可能地少和輕。一定要突出學生的主體地位，要弄清楚，學生認為難，難在哪里，哪里突破不了。
二、上課方面
1.認真組織教學。提前進入教室，提醒學生做好課前準備。所謂的準備包括教材、筆記本、練習本以及思想上的準備。
2.激發興趣，培養學習動機，引導學生樂學。初中學生的學習積極性更多地依賴于學習興趣。激發學生興趣，對于新開科目尤其重要，教師應因勢利導，引導他們及時排除不利于發展學生認識興趣的因素。有針對性地幫助他們掃除學習中的障礙，喚起他們學習的興趣，使他們能積極、主動、自覺地學習。
3.精講多練，提高教學效率。所謂精講，既要配合教材內容，又要面向全體學生。精就是要突破重點，設疑破難，創造思維情境。練是鞏固知識的途徑之一，練要練到點子上，要精心設計一些針對性較強的問題，引導學生在分析研究這些問題的過程中，掌握所學知識。必須根據課堂實際靈活決定哪些該講，哪些計劃講卻可以不講或少講，突出重點、突破難點，多進行思維引導和方法指導。初中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分。就拿元素及其化合物來說，知識內容龐雜，涉及三十多種元素，七十多種化合物和眾多的化學方程式，如若把這些知識孤立地講，往往會事倍功半。但只要抓住他們的內在聯系，進行歸納對比，形成網絡，抓住其實質就可以收到事半功倍的效果。在教學中通過觀察學生的表情、舉動以及接受效果，并針對學生感到有困難的地方，教材的關鍵點、知識聯系的轉折點以及易混淆的地方，結合思考題給學生以點撥、啟發和疏通。
三、作業布置方面
1.要控制作業量。作業太多學生就容易應付，要不就抄，抄的時間長了，就不會思考了。
2.要控制作業的難度。太簡單學生不在乎，太難學生不會做就干脆不做，作業起不到應有作用。
3.要精選題。選一些與課堂新授知識有關的重點題、典型題以及促進學生從不同側面理解主干知識的題目，考查學生對本節課內容的掌握情況。
4.要進行一些有必要的重復，必要的重復不是簡單的重復，這樣可以鞏固知識。但是不必要的重復一定要避免，否則學生會產生厭煩情緒。
5.根據學生的情況分層布置作業。對于基礎差的學生，就做最基本的，比如元素符號、化學式和化學方程式的書寫；解釋一些生活中常見的現象，配套習題認真做。對于中等程度的學生，強化基礎知識的掌握與應用，要求配套習題認真做；對于學習比較輕松的學生，要求要高，注重知識的連續性和發展性。
6.抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出。
四、質量檢測
1.即時檢測。課堂上，利用課堂前幾分鐘的時間默寫，檢查上節課所學化學用語，寫完收起來等講完新課學生做練習的時間，當堂改出來，進行反饋。
2.階段性檢測。學完每一個單元，都要對學生進行測驗，并且認真批改，出現問題要及時解決。不要為了趕進度，而忽略了平時的測驗。
3.在課堂上處理習題時，老師要少講，讓學生起來講，盡量做到讓每一個學生都有機會。對于重、難點知識，最好的突破就是采用案例教學，讓學生在討論中學會解決問題。
4.每次測驗完，都要有目的的找一些學生談話，及時給以肯定并指出存在的問題和努力方向，并和他們一起制定下一個階段的學習目標。
五、適當的激勵機制
我們不僅要鼓勵學生成績的進步，更要鼓勵學生良好學習習慣的形成，對學生能積極地發言、認真地練習并能及時完成作業等都要及時地鼓勵。我們適當的激勵，是為實現全體學生高效學習，實現課堂高效的有效方法。
在當前課堂教學時間如此短的情況下，要想保證課堂教學效果，充分調動學生自主學習至關重要。因此教師要指導學生學會科學合理的安排自己的學習，養成良好的學習習慣。
1.課前預習。預習是學習的起點，在聽課之前把要學習的內容進行先學，了解學習的大致內容及結構，以便能及時理解和消化學習內容。同時，把預習過程中感覺有困難的地方做標記，上課時可作為重點聽講。
2.充分利用課堂時間。經過課前預習，學生可以很快進入課堂學習狀態，不懂的地方作為上課的聽講重點，這樣聽講效率比較高。聽講時要認真作好必要的課堂筆記，把教師講的重點知識與知識形成過程記錄下來，已備復習時用。課堂上要及時配合教師，尤其重要的是要積極地獨立思考，跟得上教師的思維。認真聽講，能在課堂上完成的就要把它完成。下課前要把本節課重點知識進行回顧，不清楚的地方要及時問老師。
3.課堂反饋。做題時必須強調的是做而不是抄。教師講評過的題盡量做到不再出錯。
4.復習課時，要事先把知識點進行分類匯總，使散碎的知識能夠前后銜接起來。比如，對溶解度的復習，把有關這部分的習題匯總起來進行復習，這樣知識點比較集中，遇到問題時，及時問老師，但必須經過自己思考后再問。拿到題目時首先要認真審題，弄清題目要求，并做好與題目相關的知識儲備，自己先做，做題的過程中如果出現自己解決不了的困難再及時問老師，這樣經過思考再問就會產生頓悟。
【關鍵詞】高中化學 化學基本理論 教學方法
中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2013.10.098
高中化學各個部分的理論教學內容具有共同的特點，從這些特點出發，決定了基本理論教學的共同教學規律。因此，高中階段的化學教師要深刻地理解各個部分基本理論的本質內容，采取有規律性的教學方法逐步推進化學基本理論的教學，為學生的化學能力的提升奠定扎實的基礎。下面我們就共同來探討高中化學教學中基本理論的特點及其教學方法，希望為廣大化學教師今后的教學提供些許借鑒。
一、高中化學基本理論的特點
（一）基本理論的思想性
高中化學的基本理論在教材內容中突出地體現了辯證唯物主義觀點，因此，教師在教學中要特別注意對學生進行辨證唯物主義教育。例如，元素周期律和周期表的教學中要著重抓住隨著原子序數的改變而出現的各化學元素在性質上的變化，培養學生關于自然界的變化都是由量變到質變過程的觀點。在此基礎上，指出元素一般都具有金屬性和非金屬性兩種性質。如果以非金屬性為主的則為非金屬元素，以金屬性為主的則為金屬元素。通過金屬性和非金屬性的相對性的分析，幫助學生建立“事物的性質主要由取得支配位置的矛盾的主要方面所規定的”和“矛盾統一”等觀點。同時，又要使學生對周期表中的主族元素性質的遞變規律獲得更深刻的理解。
（二）嚴密的邏輯性
化學基本理論的教學內容的邏輯性很強，為了使學生理解和掌握這些教材，教師在講解和分析時要運用嚴密的邏輯推理方法，培養學生的邏輯思維能力。例如，在學習電解質通溶液理論時，為了區分強電解質和弱電解質在結構上的不同，可以從導電性的強弱來分析。溶液導電性的強弱跟溶液里自由移動的離子多少有關。從這一點出發，分析離子化合物和具有極性鍵的共價化合物由于鍵型的不同，在水中受水分子的作用發生了不同的變化。得出強弱電解質的區分是由于鍵型的不同所引起的結論。典型離子鍵化合物如強堿、大部分鹽類，以及強極性鍵化合物等，在極性水分子作用下能夠完全電離，導電性很強，是強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，在水中僅部分電離，導電性較弱，是弱電解質。再從離子在相互碰撞時又互相吸引重新結合成分子，導出弱電解質的電離是一個可逆反應，由此推導出弱電解質的電離平衡。在教學過程中用這樣的推論可以培養學生的邏輯思維能力。
（三）基本理論的抽象性
化學基本理論知識具有高度的抽象性。例如，物質結構理論中的電子云、原子核外電子運動的狀態、原子核外電子的排布規律、化學鍵、分子結構等內容都很抽象，常會成為教學中的難點。為了幫助學生理解和掌握這些抽象的內容，在教學過程中要注意培養學生豐富的想象力，幫助他們建立起有關的理論模型。根據化學基本理論教學內容的特點，采用恰當的教學方法或許是有益的。
二、基本理論的教學方法
（一）分析和處理教材，正確講清基本理論
對化學基本理論的教學，首先要認真地分析和處理好教材，分清哪些是主要的，哪些是次要的，哪些是最根本的，哪些是由此引申出來的，從而抓住主要矛盾，把握住解決問題的關鍵，把教材中最基礎、最本質的知識講清楚。做到重點突出，主次分明，詳略適宜。例如，電解質溶液的教學內容的學習難度較大，其匯總第一部分主要討論弱電解質的電離平衡。從電離平衡引出電離度和電離常數概念，定量地說明弱電解質的相對強弱程度。從水的電離平衡引出水的離子積和溶液的PH值。再在水的電離平衡的基礎上學習鹽類的水解。這一章的內容雖然比較多，但有一個最基本的論點，那就是弱電解質的電離平衡，其他一系列的理論都是從這個基本論點展開的，只要講清這個關鍵內容，其他內容就能迎刃而解了。
其次是要抓住化學基本理論的內在聯系，使基本理論知識系統化。化學基本理論在很多內容是密切聯系的，在教學中，教師要善于發掘它們的內在聯系。在學習某一理論知識時要運用學生已經學過的理論知識作前導，做到新舊知識緊密聯系。學習到一定階段時，還要講有關理論知識進行綜合和歸類，使之系統化。
（二）緊扣教材內容，注意基本理論內容的深度和廣度
新課改后的化學教材內容可能會發生一些變化，教師要在教學中根據實際情況將教材規定的基本理論知識講清楚，不要任意延伸和拔高。同時，還應注意同一個化學理論知識在不同階段有著不同的要求，在每個階段都要把握住基本理論內容的深度和廣度。例如，物質結構理論，在初中化學中只涉及原子的基本組成和少數元素原子核內的質子數和中子數以及核外的電子數的內容，原子核外電子的分層排布、運動狀態和排布規律都是高中階段要深入講解的內容。教師在教學時必須緊扣教材，掌握深度和廣度，是教材內容適合于學生的年齡特征和知識水平，才能得到良好的教學效果。
（三）運用形象的比喻使抽象的理論具體化
【關鍵詞】初中化學 新課程 錯題集
九年級化學的一大特點是：知識點多而散，內容繁雜。這一特點使不少學生在學習的過程中感到知識難以掌握，方法難以尋找，學習的興趣難以提高。因而，在現實的教育教學中，如何有效的提高學生掌握知識的能力和解決問題的方法及技巧，盡可能讓更多的學生都得到一定程度的發展，乃成為擺在農村化學老師面前的一道難題。
許多教學實踐表明，通過讓學生構建化學錯題集，在一定程度上能夠有效的提高教育教學質量，同時也能讓更多的學生得到一定程度的發展。那么，如何構建和有效的利用化學錯題集呢？下面我談以下幾點：
1.構建化學錯題集的原因
首先，錯題集是對自身錯誤的系統匯總。可能很多人會說，這些錯誤就讓它放在卷子上不也一樣嗎？將來看卷子就是了。其實，不然。當我們把錯誤匯總在一起的時候，就會很容易看出其中的規律性，尤其是當我們對錯誤進行了總結之后。比如：我們將化學錯題集上的問題總攬一下，可能很容易就發現，一遇到化學用語、有關溶液的計算和酸堿鹽的問題時，自己就很容易出錯，那么，我們在這部分的基礎方面就需要下點功夫了！
其次，很多學習比較浮躁的同學滿足于知道自己這道題錯了，但是，認識往往不是很深。有時，即使讓他馬上重新做一遍，可能還是拿不到滿分，其關鍵是步驟和過程。這時，建立錯題集，將錯題抄錄下來，并重新分步解出就顯得很有必要了，而且能夠起到鞏固作用。
2.構建錯題集的方法
2.1 選題。構建錯題集的關鍵在于選題，并非是把所錯的題目通通記錄下來，可考慮從以下幾個方面入手：
2.1.1 記下自己認為重要的和容易忘的知識點。
2.1.2 記下聯想到的知識。復習時，看到某一個知識點，你可能會聯想到曾經做過的一道與該知識點緊密相關的習題。這時要把該知識點和與之相關的題記下來。
2.1.3 記下規律性的知識。如：氣體的實驗室制法、元素周期表的變化規律、金屬的活動性順序等等。這是記的重點，即使會了，也要整理一下。
2.1.4 記下特殊的知識。可以說，考試一半是考規律，一半是考規律中的特例。規律好記，但特例就容易忘。如化合物的化學式的書寫、金屬的銹蝕、氫氧化鈣的溶解度等等。
2.1.5 錯題集上也可以記載一些非常典型、考查知識全面、解法靈活多樣的優秀習題。
2.2 根據不同的錯題特點，應采用不同的方法。
2.2.1 尚未理解、掌握的。這類習題往往具有一定難度，需要學生弄清題意，找到解題關鍵、理清解題思路、原則、方法等。然后在習題旁注明簡要解題過程或關鍵。但更為重要是從解題過程中出的解題規律，也應收錄在集，以達到舉一反三。
2.2.2 特別易錯題。這類題關鍵是如何抓住關鍵，要點進行分析、歸納、總結。更為重要的是要從學生心理上來分析產生錯誤的原因，如急噪心理、恐懼心理、失落心理、標尺心理等等，在以后的學習中如何避免這些不正常的心理狀態，逐步培養良好的心理素質。
2.2.3 難記題。這類題型往往需要學生及時總結并不斷補充。教師首先教會學生如何從外界獲得信息、整理信息，其次要指導學生把看似亂如麻的知識形成一定的知識體系，有效地發展能力。同時注意應用一些記憶技巧：韻語記憶法、分類記憶法等。
同時當老師講解出正確答案時，要學會用不同顏色的筆隨著老師的講解，在原題下面空白處記下自已沒有做出來或做錯的原因分析，最后按老師講的正確思路，一步一步地把原題做一遍，以便加深印象和逐步形成能力。如果此題有多種解題思路，可以在旁邊用另一色筆把幾種解法的簡要思路寫上。并定期所犯錯誤進行歸類整理，把它們分成知識型錯誤、思維方法型錯誤、運算錯誤等幾部分。這個過程是我們再學習、再認識、再總結、再提高的過程，使學生對知識的理解更加深刻，從而對知識的理解掌握更加牢固。
綜上所述，要想有效的提高學生掌握知識的能力和解絕問題的方法及技巧，盡可能讓更多的學生都得到一定程度的發展，通過構建錯題集確實能夠起到很大作用。但是，在此過程中一定要注意引導學生自主培養分析問題、解決問題的能力，克服一些不良的習慣，樹立一種正確的學習觀。從而使學生認識到：做好、用好錯題集是自己學習的迫切需要。
參考文獻
從生活和學科的視角看待糖類，在學生已有認知基礎上，引導學生的舊知和新知產生碰撞并促進知識體系重組;教學設計中多處用化學視角理解生活中的糖;強調學科觀念建構，特別彰顯變化觀和能量觀;滲透科學閱讀的學習策略，將科學新聞、社會報道、化學史、科學數據等文本，作為教科書之外的學習資源。
[關鍵詞]
化學性質;科學閱讀;能量;生活
一、教學設計思路分析
《基本營養物質》是高中化學必修二有機化學與生活實際的重要連接點，我們選取了糖類這種人類所需的基本營養物質――此時學生已經學習過甲烷、乙烯、苯等重要的基礎化工原料，也了解了乙醇、乙酸這兩種生活密切關聯的烴的衍生物，繼續學習糖類等基本營養物質，可促使必修階段有機物的知識體系相對完整，也為以后學習選修做準備。
學生在小學科學和初中生物及化學階段就已經接觸了糖類，學生在生活中也積累了不少認識，但也存在著一些錯誤前概念。良好的認知基礎有利于學生更深層次的學習，而課堂之內的正式學習更有必要修正學生的科學前概念。
由于糖類的結構和性質錯綜復雜，必修階段教學不宜在結構上盲目拔高，課標建議要從生活經驗和實驗探究出發設計教學內容和過程，所以我們著重將糖類的性質和用途緊密聯系，結合化學史、新聞、生活經驗、明星食譜等文本素材，引導學生聯系基礎知識開展科學閱讀，嘗試以各種糖類性質的應用串聯學習過程，引導學生理解化學學習意義，凸顯對事實證據的閱讀分析以及隨之帶來的邏輯推理，這是嘗試的一種創新。科學閱讀在教學過程中主要分為先存知識的喚起，知識概念的完善和分享式閱讀三個階段，而不只限于情境的簡單呈現。
但如果一味停留于聯系生活科普化，不免失去了化學味道。所以從體現化學性質的多元變化以及體現應用意義的能量釋放，兩個角度幫助學生強化學科觀念，是本設計反復強化的線索和思想。
需要說明的是，對于必修二糖的教學，安排兩課時完成，我們的設計體現整體性和系統性，所以并沒有割裂兩課時;適當拓展內容，也意在豐富中學生在必修階段學習有機化學的實用性，強調學科觀念和學科邏輯。
二、教學目標
【知識與技能】
（1）了解糖類的常見代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成及主要性質。
（2）掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的基本鑒別方法，能簡單辨別葡萄糖和果糖。
（3）了解糖類對生命活動的重要性，以及糖類攝取與人體健康之間的關系。
【過程與方法】
結合化學史，生活經驗，實驗探究等基本方法，討論交流，了解葡萄糖，蔗糖，淀粉和纖維素的主要性質。
【情感態度與價值觀】
辨識科學信息真偽，追求科學邏輯思維。
三、教學過程
（一）開門見山，回顧舊知
【教師提問】同學們，今天你們吃糖了嗎？請談談在初中階段你對糖化學的了解。
【學生】回答
【設計意圖】了解學生對糖的已有認識，活躍學生思維。
（二）基于糖類化學式的分類和歸納
【教師】請同學根據所查資料，將糖類分類匯總。
【板書】
[分類＼&元素組成＼&代表物質＼&化學式＼&來源＼&______糖＼&＼&葡萄糖、______＼&＼&______、＼&______糖＼&＼&蔗糖______、＼&＼&______、＼&______糖＼&＼&淀粉______、＼&＼&______、＼&]
【過渡】根據表格填寫情況，老師進行補充說明。
【教師小結】如何根據化學式初步判斷單糖、雙糖和多糖？
【過渡】這些糖類的化學式有什么特征，有什么規律可循，我們能不能歸納出一個通式來代表所有糖類？
【學生】發現規律，總結
【教師】是不是糖類都符合Cn（H2O）m這個公式？是不是符合這個公式的就是糖？
【學生】討論、回答。
【補充】符合這個公式的不一定是糖，前面所學乙酸的化學式C2H4O2就是一個典型的反例。
鼠李糖的化學式C6H12O5：它是糖但是它的化學式不符合糖類的通式。
【教師小結】通式的應用是有限度的，因此糖類大部分通式是Cn（H2O）m，但不是全部。
【設計意圖】作為教師進一步了解學生對糖的已有認識，并更正部分錯誤前概念。
（三）從結構上辨別葡萄糖和果糖
【板書】繪制葡萄糖和果糖的結構式
【教師】葡萄糖和果糖，它們都是單糖。它們的化學式都是C6H12O6，但是它們是兩種不同的物質。請同學們觀察并發現結構式上不同的地方。
【學生】觀察、討論交流
【教師小結】它們的官能團不同，結構不同。葡萄糖含有醛基，果糖含有酮基。兩種物質擁有相同的化學式但是卻擁有不同的結構，我們稱之為同分異構體。
【教師】糖類中除了葡萄糖和果糖，還有哪些物質互為同分異構體呢？
【學生】討論交流并做出猜想。
【教師小結】蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，但淀粉和纖維素不是，因為它們化學式不能確保一樣。
【設計意圖】學生通過觀察兩者的結構式，發現官能團差異，由此發現結構不同。它們是什么關系？這是學生腦海中的疑問，老師從而強化同分異構體的概念。必修階段學生對醛基和酮基并不熟悉，但是簡單提及、強化結構決定性質的觀念是有必要的，不只是為選修做鋪墊。更是為了建構學科觀念必經的過程：讓學生充分了解到有機化學的復雜性是結構決定的。
（四）應用廣泛的葡萄糖特征反應
（1）血糖檢測――斐林試劑
【教師】有同學知道醫院里血糖檢測的原理嗎？根據血糖試紙的變紅程度，就可以大致推斷出血液中葡萄糖的含量高低。
【學生】回憶生物知識。
【演示】呈現照片或實驗演示：實驗過程中藍色Cu（OH）2變成了磚紅色沉淀。
【教師小結】葡萄糖的醛基決定特征反應，Cu2+變成了Cu+被還原。因此葡萄糖是一種還原糖。斐林試劑檢驗葡萄糖，作為葡萄糖的特征反應之一可以用來血糖檢測。
（2）鍍銀的原理――銀鏡反應
【科學閱讀】閱讀科學史：13世紀后半期，威尼斯人制得了玻璃鏡子，后來變為水銀鏡子，但因為水銀有毒。直到一百多年前，人們才想出一個法子用金屬銀來代替水銀鏡子。在硝酸銀的氨水溶液里加進去葡萄糖水，葡萄糖水把看不見的銀離子變成銀微粒，沉積在玻璃上做成銀鏡子。
【教師】根據該原理實驗室里如何制銀？
【演示】在銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，觀察實驗現象
【學生活動】觀察現象，討論交流
【教師小結】再次強調葡萄糖的還原性。并拓展以前家里用的水瓶膽，利用銀鏡反應的原理。
【設計意圖】了解必修里的葡萄糖，一是對醛基的初步認識但不必深究，二是對有機化學中氧化還原的深入了解，不用太糾結于葡萄糖的氧化產物，卻可以通過反應對象無機物的化合價改變來體會葡萄糖的還原性，這是學生建構變化觀的重要過程：從初中分別認識氧化反應和還原反應，到必修一中整體認識氧化還原反應，再到有機化學學習中重新“割裂”氧化和還原――這種回歸是對氧化還原反應深層理解的必經階段。
（五）由提供能量提到糖類的水解反應
【過渡】糖類對人類的最大意義是提供能量
【科學閱讀】提供數據資料：“游泳界傳奇人物、22枚奧運金牌得主菲爾普斯的一日食譜與眾不同。早餐：3個煎蛋三明治、2杯黑咖啡、5個雞蛋餅、3片法式吐司面包、3塊巧克力小煎餅和1碗玉米粥。午餐：約455克的意大利通心粉、2個火腿奶酪三明治和特制的能量飲料。晚餐：約455克的意大利通心粉、1大塊比薩餅和特制能量飲料。”
【提問】為什么菲爾普斯沒有像很多其他運動員一樣大魚大肉補充高蛋白營養食品？喜歡參加體育運動的同學愿意結合自身經驗談下么？
【學生活動】發言
【補充】菲爾普斯的食譜中有很多碳水化合物，比如面包、小煎餅、通心粉等。這樣的飲食結構特別適合菲爾普斯這樣的運動員。人在運動時所需的能量來源有三種，糖類、脂肪和蛋白質。這其中，通過食物攝入的糖變成血糖，而血糖供給能量的速度是最快的。也就是說，喜歡運動的人一旦有需要，其體內的糖將在第一時間變成能量“沖上去”。所以，人們如果經常從事短跑、游泳等需要短時間內爆發很大力量的運動，就應該多吃些碳水化合物，好保證能量的及時供應。
（1）如何最快獲得能量――直接攝取葡萄糖
【科學閱讀】提供新聞素材作為情境：2016年合肥某醫院一醫生在手術室內連續工作24小時，手術結束后疲憊不堪直接坐在地上喝葡萄糖液。
【教師】單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。糖類水解需要一定的時間，因此恢復精力最快的方法就是直接接受葡萄糖。
【板書】葡萄糖在人體氧化的化學方程式
【科學閱讀】提供新聞素材作為情境：各類葡萄糖燃料電池的最新研究進展。
【提問】如何設計葡萄糖燃料電池的電極反應式。
【設計意圖】具體事實的學習，是化學能量觀形成的發展和基礎，沒有一定的事實積累，很難形成一定的化學能量觀。（1）當實驗無法表征葡萄糖化學反應的能量變化時，科學閱讀的文本就成為一種間接素材。從最初的葡萄糖人體攝入，到葡萄糖燃料電池的前沿進展，給予科學視野的同時，更加引領學生對能量的轉換途徑有了更深認識。
（2）蜂蜜的水解切入到蔗糖的水解
【閱讀材料】甜言蜜語，蜂蜜是甜滋滋的。蜂蜜可以減肥美容補充能量，恢復疲勞，蜜蜂從花中采得花粉，花粉中含有蔗糖，在體內多種轉化的作用下，把花蜜中的多糖轉變成人體可直接吸收的單糖葡萄糖、果糖。
【教師】根據閱讀材料，填寫下列表格，并寫出化學反應方程式
[蜂蜜＼&反應物＼&催化劑＼&生成物＼&應用＼&＼&＼&＼&＼&]
【實驗探究】取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的氫氧化銅，加熱煮沸3～5min，觀察實驗現象。
【學生活動】觀察現象，代表書寫蔗糖水解的化學反應方程式
【拓展提問】為什么我們不直接使用蜂蜜來做這個實驗？
【設計意圖】沒有單獨通過實驗室中蔗糖的水解來說明雙糖的轉化，而是另辟蹊徑，結合蜂蜜的制成來講述蔗糖的水解――蜂蜜主要成分是蔗糖，不能發生和葡萄糖類似的反應，但是它水解后的產物有葡萄糖，可以根據葡萄糖的特征反應來判斷，所以就可以順其自然地引出雙糖的水解反應方程式。
（3）多糖的水解供能
【教師】請同學們根據生活經驗和已學知識羅列其他糖類的水解。
【學生活動】討論交流，暢所欲言。
【補充】淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。
板書：多糖水解的化學反應方程式
【教師小結】糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。纖維素只有在食草動物胃中水解。淀粉可以水解為葡萄糖，為人們提供能量。纖維素幫助人們消化，有些營養學家稱之為膳食纖維。
【科學閱讀】回顧之前的菲爾普斯的食譜中進行分析：兩次出現了“通心粉”。菲爾普斯為何對它情有獨鐘？
【拓展解析】這和通心粉在胃里被消化吸收的速度較慢有關系。對于喜歡運動的人來說，不應該讓主食在胃里消化得過快，否則容易引起血糖的快速升高。而快速升高的血糖水平在胰島素的作用下又會迅速下降。于是，人又一下子沒了力氣。反觀消化速度慢的食品，它們能夠像“緩釋膠囊”一樣讓血糖水平保持在相對平穩的狀態，人的運動狀態就會相應穩定，因此特別適合喜歡運動的人來吃。除了通心粉，我們日常生活中常見的粗糧、豆類、薯類都是消化速度慢的主食，纖維素含量豐富，在一定程度上影響了淀粉的水解速率。它們比精米、白面更能讓人在較長時間里維持不錯的體能。
【教師】“飯要一口一口地吃”的科學依據是什么？為什么吃飯時要強調細嚼慢咽，為什么倉促嚼的米飯味道和細嚼慢咽的米飯味道不一樣？
【學生】結合生活經驗，討論交流，做出猜想。
【實驗探究】探究淀粉的水解程度
【學生活動】邊做實驗，邊觀察現象。記錄實驗現象。
【教師】請根據實驗現象，做出相應的猜想。
[現象A＼&現象B＼&猜想＼&變藍＼&未出現磚紅色沉淀＼&＼&變藍＼&部分出現磚紅色沉淀＼&＼&未變藍＼&都是磚紅色沉淀＼&＼&]
【設計意圖】因為學生通過先前的學習早已了解淀粉的水解反應，因此另辟蹊徑，探究淀粉水解程度。影響淀粉水解程度的因素有：時間，溫度和試劑的量等。運用控制變量的科學方法，可以科學地探究淀粉的水解程度。
【設計意圖】圍繞提供能量的主線來說明糖類的水解反應，最終還是為了給人體提供能量。化學能量觀是一個不斷深化、有機聯系的結構化內容，因此學生的化學能量觀建構應該注重認識和理解的重要性。（2）對于多糖的水解探究，終究還是一種科學方法的訓練，化學教學不能停留在知識教學，需要重視方法教育。
（4）代糖不是糖――不提供能量
【教師】代糖結構和糖類相似，但是代糖不是糖。代糖不提供能量，只提供甜味，糖類既提供能量又提供甜味。
【補充】對于一些嗜甜卻又必須要控制糖分的人時，除了控制糖類的攝取外，用代糖代替也是個很好的選擇。但代糖不可以吃多，會消化不良。
【設計意圖】選修才仔細通過結構來說明代糖不是糖，必修方面就一帶而過。糖類在人們的認知中代表著 “甜”和“供能”。為了解決人們追求甜味，但也要抑制攝取糖類過度的問題，人們發明了代糖。但是人們解決了“甜”，也成功使血糖濃度保持穩定，但代糖無法解決“能量”問題，這是一種對比，更是一種觀念強化。科學觀念形成于學習、實踐活動之中，又左右著人們的學習和實踐活動（3），所以代糖的補充教學意義更在生活實踐之中。
（六）課堂總結
用流程圖表示糖類各個知識點。總結糖類是什么，糖怎么轉化，糖的意義是什么，如何合理攝取糖類保障人體健康。
[參 考 文 獻]
[1]姚遠遠，陳凱.初中化學教科書中能量觀的建構[J].化學教育，2013，（5）：7-22.
[2]梁永平.論化學學習中的能量觀建構[J].化學教育，2008，29（8）：7-12.
[3]何彩霞.對“科學主題”、“科學觀念”的認識[J].北京教育學院學報，2001，15（3）：51-54.
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質的相對分子質量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2
要除的雜質：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水。現
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中。現象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
